常温下，等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次为7、8、9，下列有关说法正确的是( )A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的
题型：不详难度：来源：
常温下，等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次为7、8、9，下列有关说法正确的是( )| A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX | | B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ | | C．X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X- | | D．三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-) |
|
答案
| B |
解析
试题分析：A．因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，错误；B．盐NaX的pH=7，所以是强酸强碱盐，NaY、NaZ溶液的pH＞7，是弱酸强碱盐，HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，正确；C．盐NaX的pH=7，不会水解，酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，溶液的碱性越强，所以水解程度Z-＞Y-，错误；D．三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序c（X-）＞c（Y-）＞c（Z-），错误． |
举一反三
25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )| A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) | | B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－) | | C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－) ＞c（H2CO3） | | D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－) =c（H+） |
|
常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是
A．若溶质为NaA和HA，则一定存在c(A—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
B．若c(OH—)＞c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H+)
C．溶液中可能存在c(Na+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—)
D．若溶质为NaA，溶液中可能存在：c (OH—)＝c(H+)+c(HA) |
向三份均为100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固体、NaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c(CO32－)的变化依次为| A．减小、减小、增大 | B．减小、增大、增大 | | C．增大、减小、减小 | D．减小、增大、减小 |
|
在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是| A．c(H＋) = c(SO42-) > c(NH4+) | | B．c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－) | | C．c(H＋) = c(NH4+) + c(NH3•H2O) + c(OH－) | | D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋) |
|
下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是| A．25℃时，0.1 mol·L-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) | | B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-) | | C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)＝0.l mol/L]中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+) | | D．浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2[c(H+)-c(OH-)] |
|
最新试题
热门考点