25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H
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25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )| A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) | | B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－) | | C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－) ＞c（H2CO3） | | D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－) =c（H+） |
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答案
| A |
解析
试题分析：A.1.0mol/L Na2CO3溶液中，由质子守恒可知，c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），正确；B.1.0mol/L NH4Cl溶液中，因铵根离子水解，则c（NH4+）＜c（Cl-），错误；C．pH=8.3的NaHCO3溶液水解大于电离所以：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c（H2CO3）＞c(CO32－)，错误；D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合溶液碱性，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH－) ＞c（H+），错误。 |
举一反三
常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是
A．若溶质为NaA和HA，则一定存在c(A—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
B．若c(OH—)＞c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H+)
C．溶液中可能存在c(Na+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—)
D．若溶质为NaA，溶液中可能存在：c (OH—)＝c(H+)+c(HA) |
向三份均为100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固体、NaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c(CO32－)的变化依次为| A．减小、减小、增大 | B．减小、增大、增大 | | C．增大、减小、减小 | D．减小、增大、减小 |
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在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是| A．c(H＋) = c(SO42-) > c(NH4+) | | B．c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－) | | C．c(H＋) = c(NH4+) + c(NH3•H2O) + c(OH－) | | D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋) |
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下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是| A．25℃时，0.1 mol·L-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) | | B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-) | | C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)＝0.l mol/L]中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+) | | D．浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2[c(H+)-c(OH-)] |
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：
c(NH4＋)＞c(Cl－)＞ c(OH－)＞c(H＋) | | B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3) | | C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)="c(" Cl－) | | D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： |
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
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