常温下有0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=9,下列说法正确的是( )A.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A) B.c(HA-
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常温下有0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=9,下列说法正确的是( ) A.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A) B.c(HA-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A) D.c(H+)+2c(H2A)= c(OH-) +c(A2-) |
答案
AC |
解析
试题分析:由于NaHA=Na++HA-,H2OH++OH—,HA-+H2OH2A+OH—,HA-H++A2—,则平衡时溶液中的HA-、H2A、A2—均来自原料中的NaHA,根据物料守恒原理可得:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),故A选项正确;由于溶液的pH=9,说明该盐是强碱弱酸盐,Na+不能水解,HA-既能微弱地水解,也能微弱的电离,且水解程度大于其电离程度,因此平衡时溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+),故B选项错误;由于盐电离出的HA-具有两性,则水电离出的氢离子部分与HA-反应生成H2A,即H++ HA-=H2A,该反应中H2A与H+的系数之比等于浓度之比,则被消耗的氢离子浓度等于生成的H2A的浓度,即c(H+)水= c(H+)+c(H2A),而水电离出的部分氢氧根离子与HA-中和生成水和A2—,即OH—+HA-= A2—+H2O,该反应中A2—与OH—的系数之比等于浓度之比,则被消耗的氢氧根离子浓度等于生成的A2—的浓度,即c(OH-)水= c(OH-)+c(A2—),由于水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子,则平衡时溶液中c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2—),故D选项错误;由于溶液的pH=9,则c(H+)=10—9mol/L,由于常温下水的离子积为1.0×10—14,c(OH-)=Kw/ c(H+)=10—5mol/L,则c(H+)< c(OH-),由于HA-的水解程度大于其电离程度,则其水解产物浓度大于电离产物浓度,则c(H2A)> c(A2—),由于质子守恒关系式为c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2—),则c(H2A)<c(OH-),由于钠离子不能水解,HA-既能微弱地水解,也能微弱的电离,则c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A),故C选项正确。 |
举一反三
常温时,V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2 mL c2 mol/L的烧碱溶液中,下列结论正确的是A.若V1=V2且混合溶液pH<7,则有c1>c2 | B.若c1V1= c2V2,则混合溶液中c(Na+)= c(CH3COO-) | C.若混合溶液的pH=7,则有c1V1>c2V2 | D.若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
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常温下,有下列四种溶液:
①
| ②
| ③
| ④
| 0.1mol/L NaOH溶液
| pH=11 NaOH溶液
| 0.1mol/L CH3COOH溶液
| pH=3 CH3COOH溶液
| 下列说法正确的是 A.由水电离出的c(H+):③>① B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同 C.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH) D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ) |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.Na2CO3溶液: C(OH—)+ C(H+)= C(HCO3—)+2 C(H2CO3) | B.0.1溶液: | C.室温下,向0.01溶液中滴加溶液至中性:
| D.25℃时,.浓度均为0.1的混合溶液: |
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己知H2CO3的酸性强于H2S,将amol·L -1 NaHS与bmol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0,b>0),所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是A.a=b时:c(OH-)= c(H+)+c(HS-) | B.a=2b时:c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+) | C.a=3b时:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) | D.a=4b时:4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S) |
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现有0.4mol·L-1HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推论不正确的是 A.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) B.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA) C.若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力,则有c(A">c(Na+)>c(HA)>c(H)>c(OH-) D.若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力,则有c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(OH-)>c(H+) |
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