H2A是二元弱酸,KHA溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHA溶液中,下列关系正确的是( )A.c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A
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H2A是二元弱酸,KHA溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHA溶液中,下列关系正确的是( ) A.c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) B.c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1 C.c(A2-)>c(H2A) D.c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) |
答案
CD |
解析
试题分析:在0.1mol·L-1 KHA溶液中,根据电荷守恒可以得到,c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),故A错误,根据物料守恒,可以得到c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol·L-1,故B错误,因为KHA溶液呈酸性,所以HA-的电离大于水解,故c(A2-)>c(H2A) ,所以C正确,根据物料守恒可以得到c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) ,故D正确,所以本题的正确答案选择CD。 点评:本题考查水溶液中的电荷守恒、物料守恒,该知识点是高考考查的重点和难点,本题难度适中。 |
举一反三
我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是A.有矿盐生成食盐,除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2 | B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 | C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 | D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 |
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100mL 0.1 mol·L-1醋酸与50mL 0.2 mol·L-1氢氧化钠溶液混合,在所得溶液中A.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) | B.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-) | C.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)=C(OH-) | D.C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) |
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25℃时,在浓度为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)。下列判断正确的是 A.a=b=c | B.a>b>c | C.a>c>b | D.c>a>b |
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现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L,若通入标准状况下体积为2.24L 的SO2气体,使其充分反应后,则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是A.c(Na+)+c(H+) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―) | B.c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+) | C.c(SO32―) + c( OH―) = c(H+) + c(H2SO3) | D.c(Na+)>c(HSO3―)>c( OH―)>c(H2SO3)>c(SO32―)>c(H+) |
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下列物质属于盐类,且其水溶液呈中性的是A.CCl4 | B.Na2SO4 | C.Na2CO3 | D.AlCl3 |
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