现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L,若通入标准状况下体积为2.24L 的SO2气体,使其充分反应后,则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是A.c(Na
题型:不详难度:来源:
现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L,若通入标准状况下体积为2.24L 的SO2气体,使其充分反应后,则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是A.c(Na+)+c(H+) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―) | B.c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+) | C.c(SO32―) + c( OH―) = c(H+) + c(H2SO3) | D.c(Na+)>c(HSO3―)>c( OH―)>c(H2SO3)>c(SO32―)>c(H+) |
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答案
C |
解析
试题分析:n(SO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol, n(NaOH)=0.1L×1mol/L=0.1mol,二者反应的化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3,反应后为NaHSO3溶液,则 溶液存在电荷守恒,则应有c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),故A不正确;根据物料守恒,则c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)=c(Na+)=1mol•L-1,所以B不正确;根据物料守恒和电荷守恒可知,c(SO32―) + c(OH-)=c(H+)+c(H2SO3),C正确;HSO3-的电离程度大于水解程度,溶液显酸性,所以选项D不正确,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。本题注意根据反应物的物质的量判断反应物,比较离子浓度大小关系时,常常用到电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等方法,做题时注意体会和总结。 |
举一反三
下列物质属于盐类,且其水溶液呈中性的是A.CCl4 | B.Na2SO4 | C.Na2CO3 | D.AlCl3 |
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25℃时,0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A.W点所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)="2c" (CO32— )+c (OH— )+c (Cl— ) | B.pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3—)+c (CO32—)<0.1mol·L—1 | C.pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3—)=" c" (OH— )+c (Cl— ) | D.pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl— )>c (CO32— )>c (HCO3— )>c (H2CO3) |
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含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,下列说法正确的是A.c(CH3COOH) + c(H+ )<c(OH-) + c(CH3COO-) | B.c(H+ ) + c(CH3COOH) = c(OH-) + c(CH3COO-) | C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | D.c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-) |
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下列事实不属于盐类水解应用的是( )A.明矾、氯化铁晶体常用于净水 | B.实验室制氢气时加CuSO4可加快反应速率 | C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 | D.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 |
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在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 |
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