我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是A．有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2

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我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO₄^2-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是

A．有矿盐生成食盐，除去SO₄²^－最合适的实际是Ba(NO₃)₂

B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

答案

解析

A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硝酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl，错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水解呈碱性，正确。
【考点定位】考查化学实验与化学反应基本原理，涉及除杂、沉淀溶解平衡、盐类水解等知识。

举一反三

100mL 0.1 mol·L^－1醋酸与50mL 0.2 mol·L^－1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中

A．C(Na⁺)＞C(CH₃COO^－)＞C(OH^－)＞C(H⁺)

B．C(Na⁺)＞C(CH₃COO^－)＞C(H⁺)＞C(OH^－)

C．C(Na⁺)＞C(CH₃COO^－)＞C(H⁺)＝C(OH^－)

D．C(Na⁺)＝C(CH₃COO^－)＞C(OH^-)＞C(H⁺)

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25℃时，在浓度为0.1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，测得c(NH₄⁺)分别为a、b、c（单位为mol·L^-1）。下列判断正确的是

A．a=b=c	B．a>b>c
C．a>c>b	D．c>a>b

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现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO₂气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是

A．c(Na⁺)+c(H^＋) = c(HSO₃^―) +c(SO₃²^―) + c( OH^―)

B．c(Na⁺) = c(H₂SO₃) + c(HSO₃^―) + c ( H⁺)

C．c(SO₃²^―) + c( OH^―) = c(H^＋) + c(H₂SO₃)

D．c(Na⁺)＞c(HSO₃^―)＞c( OH^―)＞c(H₂SO₃)＞c(SO₃²^―)＞c(H^＋)

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下列物质属于盐类,且其水溶液呈中性的是

A．CCl₄

B．Na₂SO₄

C．Na₂CO₃

D．AlCl₃

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25℃时，0.1mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：c (Na⁺)+c (H⁺)="2c" (CO₃²^—)+c (OH^—)+c (Cl^—)

B．pH= 4的溶液中：c (H₂CO₃)+c (HCO₃^—)+c (CO₃²^—)＜0.1mol·L^—1

C．pH=8的溶液中：c (H⁺)+c (H₂CO₃)+c (HCO₃^—)=" c" (OH^—)+c (Cl^— )

D．pH=11的溶液中：c (Na⁺)＞c (Cl^—)＞c (CO₃²^—)＞c (HCO₃^—)＞c (H₂CO₃)

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