下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是( ) A.AlCl3B.NH4HCO3C.KHCO3D.Fe2 (SO4) 3
题型:不详难度:来源:
下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是( ) A.AlCl3 | B.NH4HCO3 | C.KHCO3 | D.Fe2 (SO4) 3 |
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答案
D |
解析
试题分析:铝离子会发生水解,生成了氯化氢,加热使得氯化氢挥发,促进了铝离子的水解,所以AlCl3溶液加热蒸干后,不能析出溶质固体,故A不能选;由于双水解的作用,NH4HCO3溶液加热蒸干后,不能析出溶质固体,故B不能选;KHCO3加热易分解,所以加热蒸干后,不能析出溶质固体,故C不能选;铁离子虽然能够水解,但是硫酸不易挥发,所以加热蒸干Fe2 (SO4) 3溶液,可以析出溶质固体,故D正确。 点评:本题考查了盐类的水解,该考点是高考考查的重点和热点,本题难度适中。 |
举一反三
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号
| HA物质的量浓度(mol/L)
| NaOH物质的量浓度(mol/L)
| 混合溶液的pH
| 甲
| 0.2
| 0.2
| pH=a
| 乙
| c
| 0.2
| P H=7
| 丙
| 0.2
| 0.1
| pH>7
| 丁
| 0.1
| 0.1
| pH=9
| (1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________。 (2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。 (3)丙组实验结果分析,HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________。 |
1摩某有机物在稀硫酸作用下,水解生成2摩相同的物质。下列物质中: ①蔗糖 ②麦芽糖 ③淀粉
符合题意的物质可能是 |
下列叙述正确的是( )A.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性, 则:c(CH3COO-)<c(CH3COOH) | B.浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中:c(H+)=c(OH-) + c(NH3·H2O) | C.浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+ c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-) | D.用pH=3的盐酸滴定10 mL pH=11的氨水,达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL |
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(1)已知:25℃时,一些弱电解质的电离常数如下:NH3·H2O:1.77×10—5 H2CO3:4.3×10—7(第一步电离)。则:NH4HCO3溶液显 性 。 (2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 性,醋酸体积 (填“>”、“<”、“=”)氢氧化钠溶液体积。 (3)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=10,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________ (4)污水中含有Hg2+,用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去,该反应能进行的依据是: ;有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用,请您运用所学知识解释 (5)已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1,则溶液中c(C2—)为 mol/L。 |
H2A是二元弱酸,KHA溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHA溶液中,下列关系正确的是( ) A.c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) B.c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1 C.c(A2-)>c(H2A) D.c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) |
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