有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是A．4种溶液pH的
题型：不详难度：来源：
有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均
为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是| A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>② | | B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O) | | C．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同 | | D．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>② |
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答案
| C |
解析
试题分析：A项：应为：①>③>④>②，故错；B项：应为：c(NH4+) >c(NH3·H2O)，故错；D项：应为：①<②，故错。故选C。
点评：本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系知识的综合题，涉及盐的水解规律、弱电解质的电离平衡等方面的知识，综合性较强，难度大。 |
举一反三
现有下列10种物质:
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH； ⑨HCl； ⑩NaOH。
（1）其中属于非电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。
（2）NaHCO3溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
。
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液。（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5）
下列有关叙述正确的是 。（忽略溶液混合时的体积变化）| A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多 | | B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c(CH3COO－)为原溶液浓度的1/2 | | C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7 | | D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ |
（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－bmol/L (已知a, b均为小于14的正整数)，则a和b之间满足的关系为 ， （用一个等式和一个不等式表示）。 |
下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：| A．Na2CO3 | B．Al2(SO4)3 | C．K2SO4 | D．H2SO4 |
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实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是| A．防止硫酸铁分解 | B．抑制硫酸铁水解 | | C．提高硫酸铁的溶解度 | D．提高溶液的PH |
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在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是| A．氯化镁溶液 | B．硫酸铵溶液 | C．碳酸氢钠溶液 | D．硫酸铝溶液 |
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为了使K2S溶液中[K+]/[S2—]的比值变小，可加入的物质是（ ）
①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS。 |
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