(1)、相同物质的量浓度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为: (
题型:不详难度:来源:
(1)、相同物质的量浓度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为: (2)、将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是 (3)、写出Na2CO3溶于水后的电离方程式: __________________________________________________________________ (4)、写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式,并判断溶液的酸碱性:_____________________________________________________________溶液显________性 |
答案
(9分)(1)HX>HY>HZ (2)Al2O3 (3)Na2CO3 =" 2" Na++ CO32- (4)Fe3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H+ 酸 |
解析
试题分析:(1)因pH越大,说明酸根离子水解越是强烈,对应的酸越弱.所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序:HX>HY>HZ,故答案为:HX>HY>HZ; (2)AlCl3是强酸弱碱盐,能水解生成氢氧化铝和氯化氢,AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl,HCl具有挥发性,所以在加热蒸发、蒸干,灼烧过程中挥发消失;灼烧Al(OH)3,Al(OH)3能分解生成氧化铝和水2Al(OH)3Al2O3+3H2O,水在加热过程中蒸发掉,所以最后得到的白色固体是Al2O3,故答案为:Al2O3; (3)碳酸钠属于强电解质,溶于水后能完全电离:Na2CO3=2Na++CO32-,故答案为:Na2CO3=2Na++CO32-; (4)三价铁离子的水解原理为:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,故答案为:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+. 点评:本题重点考查学生盐的水解规律以及水解方程式的书写问题,注意知识的积累是解题关键,难度不大。 |
举一反三
蒸干下列溶液,能得到该溶质的是A.Na2SO3溶液 | B.KNO3溶液 | C.Fe2(SO4)3溶液 | D.AlCl3溶液 |
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物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-) | B.c(HX)+c(X-)=c(Na+) | C.若混合液呈酸性,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-) | D.若混合液呈碱性,则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) |
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(12分)化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气,因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时,由于粗锌中还含有铁等杂质,使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁,为了充分利用制氢废液,常用其制备皓矾(ZnSO4·7H2O)。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。 (l)制备皓矾的实验流程如下图所示。 已知:下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的pH范围分别为:
| 开始沉淀
| 沉淀完全
| Fe(OH)3
| 2.7
| 3.7
| Fe(OH)2
| 7.6
| 9.6
| Zn(OH)2
| 5.7
| 8.0
| 回答下列问题: 可供选择使用的有:氯水、20%的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO ① 加入的试剂①,应选用 ,作用: 。 ② 加入的试剂②调节pH,可选用 或 ,用离子方程式表示其原理 。 ③有同学提出,应将晶体1加入稀硫酸中溶解,原因是 。 ④在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。 (2)检验皓矾中是否含有Fe元素的操作(试剂自选) 。 |
下列物质中,在一定条件下既能发生银镜反应,又能发生水解反应的是( ) |
醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种易溶于水的媒染剂,下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中微粒浓度的关系错误的是 A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) | D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
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