缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响,NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2~8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是A.加

缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响,NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2~8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是A.加

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缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响,NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2~8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是
A.加入少量强碱,发生反应H2PO4+OH-= HPO42—+H2O
B.加入少量强酸,发生反应HPO42—+H+H2PO4
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H­2PO4)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—)
D.2c(Na+)>c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4)+c(H3PO4)>c(Na+)

答案
D
解析

试题分析:NaH2PO4/Na2HPO4是酸碱对,所以加入少量强碱,发生反应H2PO4+OH-= HPO42—+H2O  所以加入少量强酸,发生反应HPO42—+H=H2PO4- ;由电荷守恒得
c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H­2PO4)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—)。故选D。
点评:所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。 正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键,需要结合电解质电离及盐类的水解知识,尤其是对多级电离或多级水解,不能有所遗漏。
举一反三
下列说法正确的是
A.明矾用于净水与Al3+的水解有关
B.配制FeCl3溶液时,为了抑制Fe3+的水解,常加入少量稀硫酸
C.船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀
D.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

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在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+,为了除去Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,再调节溶液的pH=4,过滤、蒸发、结晶即可。下列说法正确的是
A.由题目可知,Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
B.可用浓硫酸代替H2O2
C.未加H2O2前的硫酸铜溶液pH < 4
D.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氨水

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下列式子中,属于水解反应的是:
A.H2O+H2OH3O++OHB.HCO3+OHH2O+CO32―
C.CO2+H2OH2CO3D.CO32―+H2OHCO3+OH

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0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN)<C(Na),则下列关系中,正确的是:
A.C(Na)>C(CN)>C( H)>C(OH)
B.C(HCN)+C (CN)=0.04mol·L—1
C.C(Na)+C(H)= C(CN)+C(OH)
D.C(CN)>C(HCN)

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将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是:
A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4

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