（6分）已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na+]>[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3]

题型：不详难度：来源：

（6分）已知在0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na⁺]>[HSO₃^-]>[SO₃^2-]>[H₂SO₃]。则：
（1）则该溶液中[H⁺]____[OH^-]（填“<”“>”“=”），简述理由（用离子方程式表示）____。
（2）现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____________________；写出该反应的离子方程式_________________。

答案

（1）>。在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO₃^-的电离平衡：HSO₃^-H⁺+SO₃^2-，还有HSO₃^-的水解平衡：HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-。由题给信息[SO₃^2-]>[H₂SO₃]可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定[H⁺]>[OH^-]。
（2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。加入少量氢氧化钠溶液时，只有HSO₃^-反应，反应的离子方程式为：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O。

解析

（1）在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO₃^-的电离平衡：HSO₃^-H⁺+SO₃^2-，还有HSO₃^-的水解平衡：HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-。由题给信息[SO₃^2-]>[H₂SO₃]可得出，其水解程度比电离程度弱，因此溶液显酸性，所以可确定[H⁺]>[OH^-]。
（2）HSO₃^－结合OH^－的能力大于NH₄^＋结合OH^－能力，所以当氢氧化钠少量时，HSO₃^－和氢氧化钠反应，NH₄^＋不反应，所以现象是含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色，反应的离子方程式为：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O。