(12分)常温下,ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7 K2=7.10×10-15 回答下列问题:(
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(12分)常温下,ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7 K2=7.10×10-15 回答下列问题:(
题型:不详
难度:
来源:
(12分)常温下,ZnS的溶度积常数K
sp
=1.20×10
-23
,H
2
S的电离常数K
1
=1.32×10
-7
K
2
=7.10×10
-15
回答下列问题:
(1)K
1
>>K
2
的原因是
(2)0.1 mol/L
H
2
S溶液中氢离子的物质的量浓度是
(填字母)
A.等于0.1mol/L
B.等于0.2mol/L
C.小于0.1mol/L
D.在0.1~0.2mol/L之间
(3)0.1mol/LNa
2
S 溶液能使pH试纸变蓝,表明该现象的离子方程式是
(4)已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9,则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
。该溶液中的质子守恒关系式为
。
(5)向0.01mol/L的ZnCl
2
溶液中通入H
2
S(g)至饱和(c(H
2
S)按0.1mol/L计),为保证不产生ZnS沉淀,应控制c(H
+
)不低于
mol/L(已知7.81
1/2
=2.8)
答案
(1)H
2
S第一步电离出的H
+
,对HS
-
的电离起到抑制作用,使HS
-
更难电离出H
+
(2)C (3)S
2-
+H
2
O
HS
-
+ OH
-
(4)c(Na
+
) > c(HS
-
) >c(OH
-
) > c(H
+
)> c(S
2
-
); c(H
2
S)+c(H
+
) =c(OH
-
)+c(S
2-
)
(5)0.28
解析
(1)根据电离方程式H
2
S
HS
-
+H
+
、HS
-
S
2
-
+H
+
可知,H
2
S第一步电离出的H
+
,对HS
-
的电离起到抑制作用,使HS
-
更难电离出H
+
,所以K
1
远大于K
2
。
(2)根据H
2
S的电离平衡常数可知,溶液中氢离子浓度是
,所以答案选C。
(3)硫化钠是强碱弱酸盐,S
2
-
水解显碱性。水解方程式为S
2-
+H
2
O
HS
-
+ OH
-
。
(4)已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9,说明HS
-
的水解程度大于HS
-
的电离程度,所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na
+
) > c(HS
-
) >c(OH
-
) > c(H
+
)> c(S
2
-
)。根据电荷守恒c(H
+
) +c(Na
+
) ==c(HS
-
)+c(OH
-
)+2c(S
2-
)和物流守恒c(Na
+
) ==c(HS
-
)+c(OH
-
)+c(H
2
S)可知,质子守恒是c(H
2
S)+c(H
+
)=c(OH
-
)+c(S
2-
)。
(5)溶液中锌离子浓度是0.01mol/L,所以根据溶度积常数表达式可知,硫离子浓度是
。根据电离平衡常数表达式可知
,所以此时溶液中氢离子浓度是
,即溶液中氢离子不能低于0.28mol/L。
举一反三
(8分)泡沫灭火剂包括
溶液(约1mol/L)、
溶液(约1mol/L)及发泡剂.使用时发生的化学反应方程式是__________________________.
溶液和
溶液的体积比约是____________.若用等体积、等浓度(mol/L)的
代替
液,在使用时喷不出泡沫,这是因为__________________________.
泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒里盛碳酸氢 钠溶液,不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是___________________________________.
题型:不详
难度:
|
查看答案
(6分)已知在0.1mol·L
-1
的NaHSO
3
溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为:[Na
+
]>[HSO
3
-
]>[SO
3
2-
]>[H
2
SO
3
]。则:
(1)则该溶液中[H
+
]____[OH
-
](填“<”“>”“=”),简述理由(用离子方程式表示)____。
(2)现向NH
4
HSO
3
溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液,可观察到的现象是_____________________;写出该反应的离子方程式_________________。
题型:不详
难度:
|
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将
硝酸铵溶液跟
氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是( )
A.
B.
C.
D.
题型:不详
难度:
|
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25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是( )
A.
c
(NH
4
+
) =
c
(SO
4
2-
)
B.
c
(NH
4
+
)=2
c
(SO
4
2
-
)
C.2
c
(NH
4
+
)=
c
(SO
4
2-
)
D.
c
(OH
-
)+
c
(SO
4
2-
) =
c
(H
+
)+
c
(NH
4
+
)
题型:不详
难度:
|
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常温下将0.01molCH
3
COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5L混合溶液。
(1)溶液中共有
________种微粒。
(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是____________。
(3)溶液中n(CH
3
COO
-
)+n(OH
-
)-n(H
+
)=_________mol。
题型:不详
难度:
|
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