(6分)使一定质量的锌与100mL 18.5mol·L-1浓硫酸充分反应。(1)若锌完全溶解,同时只生成SO2气体3.36L(标准状况下),求所得溶液中硫酸锌的
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(6分)使一定质量的锌与100mL 18.5mol·L-1浓硫酸充分反应。 (1)若锌完全溶解,同时只生成SO2气体3.36L(标准状况下),求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度(假设反应前后溶液体积保持不变)。 (2)若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体为33.6L,并将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)为1.0mol·L-1,求混合气体中各组分的体积比。 |
答案
(1)SO2是0.15mol,则转移电子是0.15mol×2=0.3mol。所以根据电子得失守恒可知,消耗锌是0.3mol÷2=0.15mol,所以生成硫酸锌也是0.15mol,其浓度是
(2)由于随反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐变稀,所以会产生氢气。剩余硫酸是0.005mol,参加反应的硫酸是1.85mol-0.05mol=1.8mol。设混合气中SO2和氢气的物质的量分别是x和y, Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 则x+y=1.5mol,2x+y=1.8mol,解得x=0.3mol,y=1.2mol。所以V(SO2):V(H2)=1:4。 |
解析
考查根据方程式进行的有关计算。 |
举一反三
下列关于二氧化硫的叙述中错误的是A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 | B.二氧化硫可使品红溶液褪色 | C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 | D.二氧化硫与水反应生成硫酸 |
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下列关于硫酸性质的描述中,正确的是A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性 | B.由于浓H2SO4具有脱水性,所以可用做干燥剂 | C.稀H2SO4与铜不反应,浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 | D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 |
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(16分)某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量,进行了如下实验: 【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。 (1)该小组作出此推测的理由是: 。 【实验准备】a.供选择的药品:铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。 b.实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)
【实验过程及数据处理】 (2)B中发生反应的离子方程式为: 。 (3)实验前先通入一段时间的N2,其目的是 。 (4)B、C、D中所盛试剂均足量,则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是 。 (5)A中反应结束后,继续通N2使A中生成的气体全部赶出,待B、D中反应完全后,先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中,每次取用25 mL,用H2C2O4标准溶液进行滴定。 ①H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下,请将该方程式完成并配平。 ( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ =( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( ) ②滴定达到终点时的现象是 。 ③重复滴定两次,平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL,则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为 ;经称量,实验前后装置D的质量减少0.9 g,则产生的气体中SO2的体积分数为 。 |
对于硫酸和硝酸的比较中,下列叙述不正确的是A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 | B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 | C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 | D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料 |
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将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一气体仍无沉淀,通入的气体可能是( ) |
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