（6分）某溶液经检测只含有NH4+、Cl－、H+、OH-四种离子，（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是（写化学式）。（2）若该溶液呈中

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（6分）某溶液经检测只含有NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^-四种离子，
（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是           （写化学式）。
（2）若该溶液呈中性，则溶液中c(NH₄⁺)       c(Cl^－)(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中的溶质有                 。
（3）若该溶液由0.02mol·L^－¹HCl与0.01mol·L^－¹NH₃·H₂O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为                                 。

答案

（1）NH₄Cl (1分) （2）=（1分） NH₄Cl和NH₃·H₂O（2分）
（3）c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)（2分）

解析

（1）根据离子的种类可知，若该溶液中只有一种溶质，则该溶质只能是NH₄Cl 。
（2）根据电荷守恒可知c(H⁺)＋c(NH₄⁺)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)，所以如果溶液显中性，则c(H⁺)＝c(OH^－)，因此c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)。因为如果只有氯化铵，则溶液显酸性，所以要显中性，则一定还含有NH₃·H₂O。
（3）0.02mol·L^－¹HCl与0.01mol·L^－¹NH₃·H₂O等体积混合，生成氯化铵，其中氯化氢是过量的，所以溶液显酸性，因此离子浓度大小顺序是c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)。

举一反三

在0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是

A．c(Na⁺)＝2c(CO₃²^－)	B．c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)
C．c(Na⁺)＜[c(CO₃²^－)+c(HCO₃^－)]	D．c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

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（12分）常温下，ZnS的溶度积常数K_sp=1.20×10^-23,H₂S的电离常数K₁=1.32×10^-7K₂=7.10×10^-15回答下列问题：
（1）K₁＞＞K₂的原因是
（2）0.1 mol/LH₂S溶液中氢离子的物质的量浓度是（填字母）

A．等于0.1mol/L	B．等于0.2mol/L
C．小于0.1mol/L	D．在0.1~0.2mol/L之间

（3）0.1mol/LNa₂S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是

（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                  。该溶液中的质子守恒关系式为
                                        。
（5）向0.01mol/L的ZnCl₂溶液中通入H₂S(g)至饱和（c(H₂S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H⁺)不低于           mol/L(已知7.81^1/2=2.8)

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（8分）泡沫灭火剂包括

溶液（约1mol/L）、

溶液（约1mol/L）及发泡剂．使用时发生的化学反应方程式是__________________________．

溶液和

溶液的体积比约是____________．若用等体积、等浓度（mol/L）的

代替

液，在使用时喷不出泡沫，这是因为__________________________．
　　泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢　钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是___________________________________．

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（6分）已知在0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na⁺]>[HSO₃^-]>[SO₃^2-]>[H₂SO₃]。则：
（1）则该溶液中[H⁺]____[OH^-]（填“<”“>”“=”），简述理由（用离子方程式表示）____。
（2）现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____________________；写出该反应的离子方程式_________________。

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将

硝酸铵溶液跟

氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（　）

A．

B．

C．

D．

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（6分）某溶液经检测只含有NH4+、Cl－、H+、OH-四种离子，（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是 （写化学式）。（2）若该溶液呈中