(本题共12分)六水合高氯酸铜 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一种蓝色晶体,易溶于水,120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程
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(本题共12分)六水合高氯酸铜 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一种蓝色晶体,易溶于水,120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下:
已知:
离子
| 溶液pH值
| 开始沉淀
| 沉淀完全
| Fe2+
| 7.6
| 9.6
| Fe3+
| 2.7
| 3.7
| Cu2+
| 5.2
| 6.4
| (1).写出A→B过程中发生反应的离子方程式为 。 (2).溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。 (3).如欲检验溶液C中的杂质是否除净,其操作是 。 (4).蒸发至__________(填写现象),然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、 (填写操作),得到纯净的蓝色晶体。 (5).为了测定硫酸铜的粗产品的纯度,某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、 、 、(填写实验步骤)过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧,至质量不再改变时,称得质量为0.58816 g。 (6).该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为93.2%,则测定的相对误差为__________。 |
答案
(1).2Fe2++2H++H2O2→2Fe3++2H2O (2分) (2).防止硫酸铜溶液在蒸发浓缩过程中Cu2+发生水解而得不到纯净的晶体 (2分) (3).取少量溶液,加入KSCN溶液(NH4SCN溶液),观察溶液是否仍然为蓝色。(2分) (4).有晶膜出现 低温烘干(或自然干燥) (2分) (5).加水溶解 、加入过量NaOH(aq) (共2分,各1分) (6).91.9% -1.4%(或-1.39%) (共2分,各1分) |
解析
(1).加入双氧水的目的是氧化亚铁离子,方程式为2Fe2++2H++H2O2→2Fe3++2H2O。 (2).由于铜离子水解显酸性,所以加入稀硫酸可防止硫酸铜溶液在蒸发浓缩过程中Cu2+发生水解而得不到纯净的晶体。 (3)如果杂质没有除净,则滤液中一定含有铁离子,所以用KSCN溶液检验即可。 (4).当蒸发有晶膜出现时,即应停止加热。洗涤之后必须烘干。 (5).要检验纯度,需要通过沉淀法将铜离子转化为氢氧化铜沉淀,所以操作是加水溶解、然后加入过量NaOH(aq)即可生成氢氧化铜沉淀。 (6)最后得到的物质是氧化铜,所以根据铜原子守恒可知,硫酸铜晶体的质量是,所以纯度是1.8385÷2×100%=91.9%,所以相对误差是(91.9%-93.2%)÷93.2%×100%=-1.4%。 |
举一反三
根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
化学式
| 电离常数
| HClO
| K=3×10-8
| H2CO3
| K1=4.3×10-7
| K2=5.6×10-11
| A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+) C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3-) D.c(Na+)+c(H++H)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-) |
现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则酸性HX>HY | B.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HX<HY | C.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则酸性HX>HY | D.若两溶液等体积混合,测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L,则a=b=0.1mol/L |
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下列有关问题,与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂; ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用; ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞; ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体。 |
由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液,在室温下前两种溶液的PH=7,第三种溶液的PH>7,最后一种溶液的PH<7,则( )
| A
| B
| C
| D
| 碱性
| AOH>BOH
| AOH<BOH
| AOH>BOH
| AOH<BOH
| 酸性
| HC>HD
| HC>HD
| HC<HD
| HC<HD
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常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示,下列说法不正确的是
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO3-) | B.在A点c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) | C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6 | D.0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH=8 |
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