由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液,在室温下前两种溶液的PH=7,第三种溶液的PH>7,最后一种溶液的PH<7,则(
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由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液,在室温下前两种溶液的PH=7,第三种溶液的PH>7,最后一种溶液的PH<7,则( )
| A
| B
| C
| D
| 碱性
| AOH>BOH
| AOH<BOH
| AOH>BOH
| AOH<BOH
| 酸性
| HC>HD
| HC>HD
| HC<HD
| HC<HD
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答案
A |
解析
根据溶液的酸碱性可判断,AD 的pH大于7,说明D-的水解程度大于A+的水解程度。BC溶液显酸性,说明B+的水解程度大于C-的水解程度。又因为BD溶液显中性,说明D-的水解程度和B+的水解程度相当,所以正确的答案是A。 |
举一反三
常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示,下列说法不正确的是
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO3-) | B.在A点c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) | C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6 | D.0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH=8 |
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl–)=c(NH4+) | B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH–)=c(H+) | C.0.1 mol·L–1的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)>c(SO42–)>c(H+)>c(OH–) | D.0.1 mol·L-1的Na2S溶液中:c(OH–)=c(H+)+c(HS–)+c(H2S) |
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下列说法正确的是( )A.向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH=5,此时混合液中c(K+)<c(NO3―) | B.25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中c(OH―)之比是2∶1 | C.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c(Cl―)=c(NH4+) | D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7,此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO―) |
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(10分)室温下取0.2 mol·L-1HA溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题: (1)①混合溶液中水电离出的c(OH-) 0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出的c(OH-);(填“>”、“<”、或“=”) ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(Na+) -c(A-)= mol·L-1 c(OH-)-c(HA) = mol·L-1 (2)室温下如果取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH>7,则说明HA的电离程度 NaA的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 |
在10 mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )A.C(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-) | B.C(Na+)>C(Ac-)> C(OH-) > C(H+) | C.C(Na+)= C(Ac-)+ C(HAc) | D.C(Na+)+ C(H+)= C(Ac-)+ C(OH-) |
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