下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl–)=c(NH4+)B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl–)=c(NH4+) | B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH–)=c(H+) | C.0.1 mol·L–1的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)>c(SO42–)>c(H+)>c(OH–) | D.0.1 mol·L-1的Na2S溶液中:c(OH–)=c(H+)+c(HS–)+c(H2S) |
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答案
AC |
解析
根据电荷守恒定律可知,A正确。B中酸和碱的强弱无法判断,反应后溶液的酸碱性无法判断,不正确。硫酸铵水解显酸性,C正确。D中质子守恒应该是c(OH–)=c(H+)+c(HS–)+2c(H2S),不正确。答案选AC。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH=5,此时混合液中c(K+)<c(NO3―) | B.25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中c(OH―)之比是2∶1 | C.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c(Cl―)=c(NH4+) | D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7,此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO―) |
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(10分)室温下取0.2 mol·L-1HA溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题: (1)①混合溶液中水电离出的c(OH-) 0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出的c(OH-);(填“>”、“<”、或“=”) ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(Na+) -c(A-)= mol·L-1 c(OH-)-c(HA) = mol·L-1 (2)室温下如果取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH>7,则说明HA的电离程度 NaA的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 |
在10 mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )A.C(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-) | B.C(Na+)>C(Ac-)> C(OH-) > C(H+) | C.C(Na+)= C(Ac-)+ C(HAc) | D.C(Na+)+ C(H+)= C(Ac-)+ C(OH-) |
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把下列溶液分别蒸干后得到的固体产物仍然是原溶质的是( )A.氯化铝溶液 | B.碳酸氢钠溶液 | C.硫酸铝溶液 | D.氯化亚铁溶液 |
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