下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰

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下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)
①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂；
②用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂；
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
④实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体。

A．①②③

B．②③④

C．①④⑤

D．①②③④⑤

答案

解析

考查盐类水解的应用。①中水解都显酸性，能除去铁锈，正确。②中前者水解显碱性，后者水解显酸性，相互促进，产生大量的CO₂气体，正确。碳酸钠水解显碱性，所以容易使玻璃塞和瓶口黏合在一起，而不易打开，④正确。氯化铝水解生成氯化氢和氢氧化铝，应用水解吸热，且氯化氢易挥发，所以蒸干弱于得到的是氢氧化铝，⑤正确。所以答案选D。

举一反三

由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH>7，最后一种溶液的PH<7，则( )

	A	B	C	D
碱性	AOH>BOH	AOH<BOH	AOH>BOH	AOH<BOH
酸性	HC>HD	HC>HD	HC<HD	HC<HD

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常温下在20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO₂因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^－)－c(H^＋)＝2c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)

B．在A点c(Na^＋)＞c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)　

C．常温下CO₂饱和溶液的pH约为5.6

D．0.05 mol/L NaHCO₃溶液的pH＝8

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^–)=c(NH₄⁺)

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH^–)=c(H⁺)

C．0.1 mol·L^–1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2–)＞c(H⁺)＞c(OH^–)

D．0.1 mol·L^－¹的Na₂S溶液中：c(OH^–）=c(H⁺)+c(HS^–)+c(H₂S)

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下列说法正确的是(　　)

A．向0.1 mol·L^-1KNO₃溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K⁺)＜c(NO₃^―)

B．25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水和0.05 mol·L^-1氨水中c（OH^―）之比是2∶1

C．0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中c（Cl^―）＝c（NH₄⁺）

D．向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^―)

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（10分）室温下取0.2 mol·L^－¹HA溶液与0.2 mol·L^－¹ NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）①混合溶液中水电离出的c(OH^－)    0.1mol·L^－¹NaOH溶液中水电离出的c(OH^－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na⁺) －c(A^－)＝                mol·L^－¹
c(OH^－)－c(HA) ＝                mol·L^－¹
（2）室温下如果取0.2 mol·L^－¹ HA溶液与0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度      NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                      。

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下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰