0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液,只存在一种分子的是A.HNO3B.NH4ClC.HClOD.NaF

0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液,只存在一种分子的是A.HNO3B.NH4ClC.HClOD.NaF

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0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液,只存在一种分子的是
A.HNO3B.NH4ClC.HClOD.NaF

答案
A
解析
A中只有水分子,B中含有水分子和一水合氨分子,C中含有水分子和次氯酸分子,D中含有水分子和HF分子。答案选A。
举一反三
蒸干氯化铁溶液后再加强热,得到的固体物质主要是
A.Fe2O3B.FeCl3C.FeCl3·H2OD.Fe(OH)3

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(8分)泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)、溶液(约1mol/L)及发泡剂.使用时发生的化学反应方程式是______________________________.溶液和溶液的体积比约是____________.若用等体积、等浓度(mol/L)的代替液,在使用时喷不出泡沫,这是因为________________________.
  泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒里盛碳酸氢钠溶液,不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是___________________________________.
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(10分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH,如下表:
实验编号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH

0.1
0.1
pH=9

c
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH<7

请回答:
(1)从①组情况分析, HA是强酸还是弱酸                       
(2)②组情况表明,c      0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na)的大小关系是                 
(3)从③组实验结果分析,说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=              mol·L1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。
c(Na+)-c(A)=             mol·L-1   ;c(OH)-c(HA)=             mol·L-1
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下列有关离子浓度的比较正确的是的
A. 0.1mol·L—1氨水中,c(OH)<c(NH4)
  B. 10mL 0.02mol·L—1HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合, c(Cl)>c(Ba2+)>c(OH)=c(H+)
C. 将0.1mol·L—1CH3COONa和0.1mol·L—1NH4Cl等体积混合后的溶液中,c(H+)+c(CH3COOH) >c(NH3·H2O)+c(OH)
  D. 0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H) +c(H2A)=c(A2—)+c(OH)
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(本题共12分)六水合高氯酸铜 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一种蓝色晶体,易溶于水,120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下:

已知:
离子
溶液pH值
开始沉淀
沉淀完全
Fe2+
7.6
9.6
Fe3+
2.7
3.7
Cu2+
5.2
6.4
(1).写出A→B过程中发生反应的离子方程式为                                     
(2).溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。
(3).如欲检验溶液C中的杂质是否除净,其操作是                                 
(4).蒸发至__________(填写现象),然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、         (填写操作),得到纯净的蓝色晶体。
(5).为了测定硫酸铜的粗产品的纯度,某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、           、(填写实验步骤)过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧,至质量不再改变时,称得质量为0.58816 g。
(6).该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为93.2%,则测定的相对误差为__________。
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