下列有关离子浓度的比较正确的是的A. 0.1mol·L—1氨水中,c(OH—)<c(NH4+) B. 10mL 0.02mol·L—1HCl溶液与10mL 0
题型:不详难度:来源:
下列有关离子浓度的比较正确的是的 A. 0.1mol·L—1氨水中,c(OH—)<c(NH4+) B. 10mL 0.02mol·L—1HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合, c(Cl-)>c(Ba2+)>c(OH-)=c(H+) C. 将0.1mol·L—1CH3COONa和0.1mol·L—1NH4Cl等体积混合后的溶液中,c(H+)+c(CH3COOH) >c(NH3·H2O)+c(OH—) D. 0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+) +c(H2A)=c(A2—)+c(OH—) |
答案
D |
解析
A不正确,因为水还电离出OH—,应该是c(OH—)大于c(NH4+)。B不正确,根据酸和碱的物质的量可知,氢氧化钡是过量的,溶液显碱性。因为醋酸铵溶液显中性,所以C不正确,应该是相等关系。根据电荷守恒和物料守恒可知,选项D是正确的。答案选D。 |
举一反三
(本题共12分)六水合高氯酸铜 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一种蓝色晶体,易溶于水,120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下:
已知:
离子
| 溶液pH值
| 开始沉淀
| 沉淀完全
| Fe2+
| 7.6
| 9.6
| Fe3+
| 2.7
| 3.7
| Cu2+
| 5.2
| 6.4
| (1).写出A→B过程中发生反应的离子方程式为 。 (2).溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。 (3).如欲检验溶液C中的杂质是否除净,其操作是 。 (4).蒸发至__________(填写现象),然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、 (填写操作),得到纯净的蓝色晶体。 (5).为了测定硫酸铜的粗产品的纯度,某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、 、 、(填写实验步骤)过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧,至质量不再改变时,称得质量为0.58816 g。 (6).该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为93.2%,则测定的相对误差为__________。 |
根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
化学式
| 电离常数
| HClO
| K=3×10-8
| H2CO3
| K1=4.3×10-7
| K2=5.6×10-11
| A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+) C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3-) D.c(Na+)+c(H++H)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-) |
现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则酸性HX>HY | B.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HX<HY | C.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则酸性HX>HY | D.若两溶液等体积混合,测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L,则a=b=0.1mol/L |
|
下列有关问题,与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂; ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用; ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞; ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体。 |
由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液,在室温下前两种溶液的PH=7,第三种溶液的PH>7,最后一种溶液的PH<7,则( )
| A
| B
| C
| D
| 碱性
| AOH>BOH
| AOH<BOH
| AOH>BOH
| AOH<BOH
| 酸性
| HC>HD
| HC>HD
| HC<HD
| HC<HD
|
|
最新试题
热门考点