下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在空气中燃烧生成大量SO3C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D．常温下铁遇浓

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下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是

A．SO₂的漂白原理与次氯酸相同

B．硫在空气中燃烧生成大量SO₃

C．浓硫酸可以干燥H₂、NH₃、CO₂等气体

D．常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸

答案

解析

试题分析：A中SO₂漂白是暂时性漂白，次氯酸漂白是永久性漂白，所以原理不同。B中硫在空气中氧化不能直接变成SO₃。C中浓硫酸是酸性的干燥剂，所以不能干燥NH₃。所以选D。
点评：几种常见漂白剂的漂白原理比较

漂白剂	SO₂	氯水	Na₂O₂	漂白粉	活性炭
漂白原理	加合漂白	氧化漂白	氧化漂白	氧化漂白	吸附漂白
品红溶液	褪色，加热又恢复红色	褪色	褪色	褪色	褪色
石蕊试液	变红，不褪色	先变红，后褪色	先变蓝，后褪色	褪色	褪色
稳定性	不稳定	稳定	稳定	稳定

举一反三

下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是

A． HClO

B． H₂O₂

C． O₃

D． SO₂

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在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象为（）
①无明显现象，因为不发生反应②铜片溶解，溶液变蓝③铜片上有气体
④铜片溶解，有SO₂生成⑤铜片变黑，有H₂放出

A．④⑤

B．②④

C．②

D．③④

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在①硫酸②重晶石③三氧化硫④绿矾四种化合物中，硫元素的质量分数由高到底排列的顺序是（）

A．①>②>③>④	B．②>③>④>①
C．①>③>②>④	D．③>①>②>④

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（6分）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO_2.。
(1) 在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是

①由上表判断NaHSO₃溶液显性，用化学平衡原理解释：　　　　　　　　　
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　
a．c(Na^＋) = 2c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)
b．c(Na^＋)>c(HSO₃^－)>c(SO₃²^－)>c(H^＋) = c(OH^－)
c．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)＋c(OH^－)

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下列叙述正确的是
①标准状况下，1molSO₂和1molSO₃具有相同的体积；②SO₂使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO₂有漂白性；③SO₂有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO₂和Cl₂以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO₂溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO₂通入Ba(OH)₂溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO₂通入BaCl₂溶液中无沉淀生成。

A．①②　　　　

B．③⑤　　　　

C．④⑥　　　　

D．①③⑥

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