在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象为（）①无明显现象，因为不发生反应②铜片溶解，溶液变蓝③铜片上有气体④铜片溶解，有SO2生成⑤铜片变黑，有H2放出

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在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象为（）
①无明显现象，因为不发生反应②铜片溶解，溶液变蓝③铜片上有气体
④铜片溶解，有SO₂生成⑤铜片变黑，有H₂放出

A．④⑤

B．②④

C．②

D．③④

答案

解析

试题分析：在加热的条件下，铜能被氧气氧化生成氧化铜。然后氧化铜又可以被稀硫酸溶解生成硫酸铜和水，所以选项②正确，答案选C。
点评：稀硫酸虽然和铜不反应，但在加热的条件下，空气能氧化单质铜，生成氧化铜，这是本题的关键。

举一反三

在①硫酸②重晶石③三氧化硫④绿矾四种化合物中，硫元素的质量分数由高到底排列的顺序是（）

A．①>②>③>④	B．②>③>④>①
C．①>③>②>④	D．③>①>②>④

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（6分）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO_2.。
(1) 在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是

①由上表判断NaHSO₃溶液显性，用化学平衡原理解释：　　　　　　　　　
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　
a．c(Na^＋) = 2c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)
b．c(Na^＋)>c(HSO₃^－)>c(SO₃²^－)>c(H^＋) = c(OH^－)
c．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)＋c(OH^－)

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下列叙述正确的是
①标准状况下，1molSO₂和1molSO₃具有相同的体积；②SO₂使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO₂有漂白性；③SO₂有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO₂和Cl₂以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO₂溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO₂通入Ba(OH)₂溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO₂通入BaCl₂溶液中无沉淀生成。

A．①②　　　　

B．③⑤　　　　

C．④⑥　　　　

D．①③⑥

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(13分) 用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。

（1）写出试管B中的实验现象             。
（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：                        。
（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质）        。
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是        ，其作用是                   ，离子方程式为                         。

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（11分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

(1)填写装置的作用：
B                                            ，
C                                          ，
G                                          。
(2)先点燃         处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作                                           。
(3)证明有SO₂生成的现象是                                        。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：___________       __     ___________。
如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是_______                  __                              ___________。
(5)反应后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，检验其中的Fe²⁺的方法是                                                                 。

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