物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大顺序排列的是( )A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl HCl B.Na2CO3 NaHCO3 HCl Na
题型:不详难度:来源:
物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大顺序排列的是( )A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl HCl | B.Na2CO3 NaHCO3 HCl NaCl | C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3 | D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaNO3 |
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答案
C |
解析
碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的,氯化钠不水解,显中性,所以A中pH是逐渐减小的,不正确。同样选项B也不符合题意。硫酸铵中铵根离子的浓度大于氯化铵中铵根离子的浓度,所以酸性是硫酸铵的强于氯化铵的。硝酸钠不水解显中性,所以正确的答案是C。 |
举一反三
常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中 ( )A.[HCOO一 ]>[Na+] | B.[HCOO- ]<[ Na+] | C.[HCOO一]="[" Na+] | D.无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系 |
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在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液,可以得到该物质的固体是A.氯化镁溶液 | B.硫酸亚铁溶液 | C.碳酸氢钠溶液 | D.硫酸铝溶液 |
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(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答: (1)0.01mol/L的NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 ;电荷守恒关系: ;浓度为0.01mol/L的是 ; 和 两种粒子的浓度之和是0.01mol/L。 (2 )CH3COONa溶液中存在的2个平衡体系分别为(分别用离子方程式表示): 、 ; (3) FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后,反应的离子方程式为 . |
相同温度、相同物质量浓度的四种溶液:①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的顺序排列,正确的是A.④>①>③>② | B.①>④>③>② | C.①>②>③>④ | D.④>③>①>② |
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