常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 ( )A．[HCOO一 ]>[Na+]B．[HCOO- ]<[ Na+]C．[
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常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 ( )| A．[HCOO一 ]>[Na+] | B．[HCOO- ]<[ Na+] | | C．[HCOO一]="[" Na+] | D．无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系 |
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答案
| C |
解析
| 溶液pH=7，即c(H+)＝c(OH－)。根据电荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCOO一)可知c(Na+)＝c(HCOO一)，所以正确的答案是C。 |
举一反三
在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是| A．氯化镁溶液 | B．硫酸亚铁溶液 | C．碳酸氢钠溶液 | D．硫酸铝溶液 |
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（16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：
(1)0.01mol/L的NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 ;电荷守恒关系： ；浓度为0.01mol/L的是 ； 和 两种粒子的浓度之和是0.01mol/L。
(2 )CH3COONa溶液中存在的2个平衡体系分别为(分别用离子方程式表示)： 、 ；
(3) FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后，反应的离子方程式为 . |
相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的顺序排列，正确的是| A．④>①>③>② | B．①>④>③>② | C．①>②>③>④ | D．④>③>①>② |
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NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是| A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸 | | B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解 | | C．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1︰1 | | D．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l |
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