下列说法与盐类水解无关的是( )A.Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作B.NaHSO4溶液显酸性C.铝盐可用作净水剂D.TiCl4溶液经蒸干、
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下列说法与盐类水解无关的是( )A.Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作 | B.NaHSO4溶液显酸性 | C.铝盐可用作净水剂 | D.TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2 |
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答案
B |
解析
A CO32-、HCO3-水解显碱性 B NaHSO4是强酸的酸式盐,全部电离,显酸性,不是水解导致 C Al3+水解会得到Al(OH)3胶体可做净水剂 D Ti4+水解得Ti(OH)4和HCl,HCl挥发,使水解平衡右移,得到Ti(OH)4,在焙烧得TiO2 所以与水解无关的是B |
举一反三
下列溶液蒸干后,无法得到原溶质的是A.CuSO4 | B.Na2CO3 | C.FeCl3 | D.NaOH |
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温度相同,浓度均为0.2 molL-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是A.③①④②⑤ | B.①③⑤④② | C.③②①⑤④ | D.⑤②④①③ |
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室温时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述正确的是A.若pH>7时,则一定是c1v1=c2v2 | B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | C.当pH=7时,可能有c1/c2 > v2/v1 | D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+) |
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常温下,0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是( )A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7 mol·L-1 | B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol·L-1 | C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 | D.溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量( )①浓盐酸 ②NaCl固体 ③浓氨水 ④NaOH固体 |
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