室温时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述正确的是A.若pH>7时,则一定是c1v
题型:不详难度:来源:
室温时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述正确的是A.若pH>7时,则一定是c1v1=c2v2 | B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | C.当pH=7时,可能有c1/c2 > v2/v1 | D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+) |
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答案
BD |
解析
A:错。NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O 根据反应方程式可知当两者物质的量相等时刚好反应完全,生成CH3COONa水解显碱性。但是题设条件中可能c1v1>c2v2 即NaOH有剩余溶液呈碱性。 B:根据电解质溶液中电中性原则可知:阳离子有:H+ Na+ 阴离子有:OH- CH3COO- C:c1/c2 > v2/v1 式子作变形后可得:c1v1=c2v2刚好中和溶液呈碱性:pH>7 D:由V1=V2,c1=c2 可得c1v1=c2v2刚好中和。物料守恒。 |
举一反三
常温下,0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是( )A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7 mol·L-1 | B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol·L-1 | C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 | D.溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量( )①浓盐酸 ②NaCl固体 ③浓氨水 ④NaOH固体 |
某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰水恰好反应制得),其溶液中离子浓度大小关系正确的是A.c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Cl-)=c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)=c(Ca2+)+c(H+) | D.c(Ca2+)=2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO) |
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3) B.已知0.1 mol·L-1二元酸H2A溶液的pH=4,则在0.1 mol·L-1 Na2A溶液中: c(OH-) = c(HA-) + c(H+) + 2c(H2A) C.将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释,则溶液中的c(H+)和c(OH-)都减小 |
25℃时,1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四种溶液中,测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L),下列判断正确的是( )A.a=b=c=d | B.a>b>d>c | C.d >a>c>b | D.c>a>b>d |
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