下列叙述正确的是 A.10 mL O.1 mol·L-1NH4C1溶液与5 mL、0.2 mol·L-1NaOH溶液混合: c(Na+)=c(C1-)>c
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下列叙述正确的是 A.10 mL O.1 mol·L-1NH4C1溶液与5 mL、0.2 mol·L-1NaOH溶液混合: c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) B.0.1 mol.L-1 pH=4的NaHB的溶液中,c(Na+) >c(HB- ) c(H2 B)>c(B2-) C.常温时,NaHC03溶液中:c(Na+)= c(HC03-) +c(H2 CO3) D.相同条件下,pH=5的①NH4 C1溶液、②CH3 COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H+):①>②>③ |
答案
A |
解析
A 对混合之后得到0.01molNaCI溶液和0.01molNH3.H2O溶液,离子浓度为c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) B 错0.1 mol.L-1 pH=4的NaHB的溶液中,c(Na+) >c(HB- ) c(H2 B)<c(B2-) C 错常温时,NaHC03溶液中:c(Na+)= c(HC03-) +c(H2 CO3)+c((CO32-) D 错相同条件下,pH=5的①NH4 C1溶液、②CH3 COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H+):①>②=③ |
举一反三
为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是A.NH3·H2O | B.NaOH | C.Na2CO3 | D.MgCO3 |
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(10分)常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液:①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O,回答相关问题: (1)上述溶液中,可发生水解的是 (填序号) (2)上述溶液中,既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的溶 液中,离子浓度大小的关系 (3)向④中加入少量NH4Cl固体,此时c(NH4+/OH-)的值 (“增大”、“减小”或“不变” ) (4)若将③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,则混合前③的体积 ④的体积(“大于”、“小于”或“等于” ) (5)取10mL的③溶液,加水稀释到500mL,则此溶液中由水电离出的c(H+) = mol/L |
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B = H++HB—,②HB— H++B2—,则下列说法中一定正确的是A.NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性 | B.Na2B溶液一定呈碱性,NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性 | C.NaHB水溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HB)+c(OH)+c(B) | D.在Na2B溶液中一定有:c(OH)=c(H)+c(HB) |
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下列离子反应方程式中,属于水解反应的是A.CN-+H2OHCN+OH- | B.NH3·H2ONH4++OH- | C.HCO3-+H2OH3O++CO32- | D.H2CO3HCO3-+H+ |
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一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列说法正确的是A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小 | B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)减小 | C.稀释溶液,溶液的pH增大 | D.加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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