一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列说法正确的是A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小B

一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列说法正确的是A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小B

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一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO+H2OCH3COOH+OH,下列说法正确的是
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO)减小
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO)减小
C.稀释溶液,溶液的pH增大
D.加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

答案
B
解析

正确答案:B
A.不正确,加入少量NaOH固体,水解平衡逆向移动,c(CH3COO)减大;
B.正确,加入少量FeCl3固体,水解呈酸性,促进CH3COO水解c(CH3COO)减小
C.不正确,稀释溶液,促进水解,溶液的pH减小;
D.不正确,加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)
举一反三
下列说法不正确的是
A.因为Na2S水解,所以浓硫化钠溶液有臭味
B.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H)不相等
C.Fe3+3H2OFe(OH)3+3H,FeCl3可以净水
D.CO32-+H2OHCO3-+OH热的纯碱溶液去油污

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下列排列顺序正确的是
A.常温下将0.1 mol·L1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L1 NaOH溶液等体积混合,则c(Cl)>c(Na)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)
B.常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4、②CH3COONH4、③NH4Cl,三种溶液中c(NH4+):①>③>②
C.0.1 mol·L1的NaHA溶液,其pH=11,则溶液中:
c(HA)>c(OH)>c(A2)>c(H2A)
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO)+2c(OH)<2c(H)+c(CH3COOH)
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用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO)>c(Na),对该混合溶液的下列判断正确的是
A.c(H)>c(OH)
B.c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L1
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO)
D.c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)=0.1 mol·L1

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(Ⅰ)化学平衡移动原理,同样也适用于其他平衡
(1)已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2O NH+OH
向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向       移动,OH的浓度         
向浓氨水中加入少量NaOH固体,平衡向         移动,此时发生的现象是___________。
(2)氯化铁水解的离子方程式为___________________,向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为________________,同时有红褐色沉淀生成,其原因是    
(3)向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液,现象                        ,原
因为                                                    
(Ⅱ)某二元酸 H2A 的电离方程式是:H2A=H++HA,HA-A2-+H+。回答下列问题:
(1)H2A是          (填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”)
(2)Na2A 溶液显     (填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示)                                     
(3)NaHA 溶液显    (填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示)                       
(4)若 0.1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2,则 0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能  0.11mol·L(填“<”、“>”或“=”),理由是:                   
(5)0.1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                         
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室温下,0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大,对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH)增大,因而溶液的PH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H)减小,因此溶液的PH增大。
(1)上述解释中    (填“甲”或“乙”)正确。
(2)为验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的_____,然后测定溶液的PH值。
A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.NH3气体D.固体NaHCO3
(3) 若_____(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的PH应_____(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:
①溶液中共有      种粒子
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是               
③溶液中n(CH3COO)+ n(OH-)-n(H+)=               
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