（Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向　  

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（Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂O NH＋OH^－
向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向　      移动，OH^－的浓度         
向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向         移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是    
（3）向Mg(OH)₂的悬浊液中加入NH₄Cl溶液，现象                        ，原
因为                                                    
（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-A^2-+H⁺。回答下列问题：
（1）H₂A是          （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）Na₂A 溶液显     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                                     ；
（3）NaHA 溶液显    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                       ；
（4）若 0．1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能  0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                   ；
（5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                         。

答案

（Ⅰ）（1）右 减小 左 有刺激性气体产生 
（2）Fe³⁺  + 3H₂OFe(OH)₃  + 3H⁺  、 CaCO₃ + 2H^＋=== Ca²⁺ + H₂O +CO₂↑ 
碳酸钙消耗H⁺ ,促进氯化铁的水解，使水解产物Fe(OH)₃大量生成,形成红褐色沉淀
（3）浊液逐渐溶解　溶液中存在平衡 Mg(OH)₂ (S)  Mg^2＋(aq)+2OH^－(aq) ,加入NH₄Cl溶液会发生OH^-+NH₄⁺=NH₃·H₂O ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解
（Ⅱ）（1）强电解质  
（2）碱性    A^2-+H₂OHA^-+OH^- 
(3)酸性  HA^—H⁺+ A^2—
（4）＜  因H₂A第1步电离产生的H⁺抑制HA^-的电离 
（5）c(Na^＋)＞c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)

解析

（1）对于平衡NH₃＋H₂ONH₃·H₂O NH＋OH^－来讲，向氨水中加入MgCl₂固体时：Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓，OH^－浓度减小，平衡向右移移动；向浓氨水中加入少量NaOH固体时，OH^－浓度增大，平衡向左移动，同时由于溶解过程中放出大量的热：NH₃·H₂ONH₃↑＋H₂O，故有刺激性气体逸出
（2）氯化铁水解的离子方程式为Fe³⁺  + 3H₂OFe(OH)₃  + 3H⁺，当向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，CaCO₃ + 2H^＋=== Ca²⁺ + H₂O +CO₂↑，H⁺浓度减小，平衡向正向移动，使水解产物Fe(OH)₃大量生成，故有红褐色Fe(OH)₃沉淀生成
（3）溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)₂ (S)  Mg^2＋(aq)+2OH^－(aq) ,加入NH₄Cl溶液会发生OH^-+NH₄⁺=NH₃·H₂O ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解
（Ⅱ）（1）H₂A全部电离为离子，故为强电解质
（2）由于HA^-在溶液中存在平衡：HA^-A^2-+H⁺，故Na₂A电离出的A^2-可水解使溶液呈碱性：A^2-+H₂OHA^-+OH^-
（3）NaHA电离出的HA^—是强酸H₂A对应的离子，不水解，但可电离使溶液呈酸性：HA^—H⁺+ A^2—，故NaHA溶液为酸性
（4）0．1mol·L^-1NaHA 溶液中c(H⁺)=0．01mol·L^-1；0．1mol·L^-1 H₂A溶液可全部电离：H₂A=H⁺+HA^—，所产生的c(H⁺)、c(HA^—)为0．1mol·L^-1，由于H₂A第1步电离产生的H⁺抑制HA^-的电离，故c(HA^—)离子出的c(H⁺)必定小于0．01mol·L^-1，溶液中c(H⁺)必定小于0．11mol·L^-1
（5）0．1mol·L NaHA溶液中主要存在的离子为c(Na^＋)、c(HA^－)，由于c(HA^－)部分电离，c(Na^＋)＞c(HA^－)，溶液呈酸性，同时由于H₂OH^＋＋OH^－，故c(H^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)，则 NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na^＋)＞c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)