Na2CO3溶液呈碱性,请用离子方程式说明原因:         在配制Al2(SO4)3溶液时,溶液中常常会有少量沉淀出现,通常可以加入少量的     来防止

Na2CO3溶液呈碱性,请用离子方程式说明原因:         在配制Al2(SO4)3溶液时,溶液中常常会有少量沉淀出现,通常可以加入少量的     来防止

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Na2CO3溶液呈碱性,请用离子方程式说明原因:         在配制Al2(SO4)3溶液时,溶液中常常会有少量沉淀出现,通常可以加入少量的     来防止这一现象出现。
答案
CO32- + H2OHCO3- + OH-;稀H2SO4
解析
部分CO32-水解使溶液呈碱性:CO32- + H2OHCO3- + OH-
Al2(SO4)3溶液水解呈酸性:Al3+3H2OAl(OH)3+3H,最终可出现少量Al(OH)3沉淀,在配制其溶液时,可加入相应的酸:稀硫酸来抑制其水解
举一反三
某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时,浓度均为0.1mol?L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是
A.c(H+)?c(OH) > 1×10-14
B.c(Na+)+ c(H+)=c(H2XO4)+ c(OH)+ 2c(HXO42)+ 3c(XO43)
C.c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4) =c(XO43) + c(OH)
D.c(H+) + c(H3XO4)=c(HXO42)+ 2c(XO43)+ c(OH)

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下列叙述正确的是
A.10 mL O.1 mol·L-1NH4C1溶液与5 mL、0.2 mol·L-1NaOH溶液混合:
c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B.0.1 mol.L-1 pH=4的NaHB的溶液中,c(Na+) >c(HB- ) c(H2 B)>c(B2-)
C.常温时,NaHC03溶液中:c(Na+)= c(HC03-) +c(H2 CO3)
D.相同条件下,pH=5的①NH4 C1溶液、②CH3 COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H+):①>②>③
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为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是
A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3

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(10分)常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液:①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O,回答相关问题:
(1)上述溶液中,可发生水解的是        (填序号)
(2)上述溶液中,既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的溶
液中,离子浓度大小的关系                              
(3)向④中加入少量NH4Cl固体,此时c(NH4+/OH-)的值         (“增大”、“减小”或“不变” )
(4)若将③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,则混合前③的体积        ④的体积(“大于”、“小于”或“等于” )
(5)取10mL的③溶液,加水稀释到500mL,则此溶液中由水电离出的c(H+) =           mol/L
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已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B = H++HB,②HB H++B2—,则下列说法中一定正确的是
A.NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性
B.Na2B溶液一定呈碱性,NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C.NaHB水溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HB)+c(OH)+c(B
D.在Na2B溶液中一定有:c(OH)=c(H)+c(HB

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