常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)

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常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)	B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)
C．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)	D．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

答案

解析

略

举一反三

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A．氯化铁

B．亚硫酸钠

C．硫酸镁

D．碳酸氢铵

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将0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽视混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定不正确的是

A．c(HX) >c(X^—)	B．c(Na⁺)<c(X^—)
C．c(H⁺)+c(Na⁺) = c(OH^—)+c(X^—)	D．c(HX)+c(X^—)="0.2" mol/L

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（10分）(1)写出稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合的离子方程式
(2)向FeCl₃稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,离子方程式为
(2)若再向其中滴加少量硫氰化铵或硫酸铁浓溶液，现象是
(3)实验室配制FeCl₃溶液的方法是：
(4)滴有酚酞试液的Na₂CO₃溶液显_______色，若给溶液加热，溶液颜色会_________，其原因是_____________________________________________（用方程式结合必要的文字回答）

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（7分）
(1)在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
(2)电解质溶液中存在着多种平衡，现有室温下0.1mol/L的NaHCO₃溶液，pH=8，回答问题：
①写出溶液中存在的多种平衡（用离子方程式表示）
②下面关系式正确的是________

A．c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CO₃²^－) + c(HCO₃^－) + c(OH^－)

B．c(Na⁺) > c(HCO₃^－) > c(OH^－) > c(H₂CO₃) > c(H⁺)

C．c(OH^—) = c(H⁺) + c(H₂CO₃) — c(CO₃²^－)

D．c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)

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下列水解反应的离子方程式正确的是
A：NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋
B:CO₃²^－＋2H₂O

H₂CO₃＋

2OH^－
C:CH₃COOH＋H₂O

CH₃COO^－＋H₃O^＋
D:CH₃COOH＋OH－

CH₃COO^－＋H₂O

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常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)