下列说法正确的是A.室温下,pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合,溶液一定呈中性B.在0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+)+c(NH4
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下列说法正确的是A.室温下,pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合,溶液一定呈中性 | B.在0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH-)+c(SO42-) | C.向醋酸溶液中加入适量醋酸钠,所得酸性溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | D.0.4 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合,所得溶液中: | c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) |
答案
D |
解析
A.不正确,室温下,pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合,溶液不一定呈中性,如氨水为弱碱,pH=4的盐酸和pH=l0的氨水中,氨水过量,反应后溶液呈碱性; B.不正确,在0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在电荷守恒: c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH-)+2c(SO42-) C.不正确,向醋酸溶液中加入适量醋酸钠,所得酸性溶液中 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.正确,0.4 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合,所得溶液为AlCl3:Al3+水解比Na+少, c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) 选D。 |
举一反三
下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。
回答下列问题: (1)上图能确定MOH为 (“强”或“弱”)碱, 理由是 。 (2)上图能确定HA为 (“强”或“弱”)酸, 理由是 。 (3)在D点时,溶液中c(A-)+c(HA) 2c(M+)。(填“>”、“<”或“=”) |
常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是A.反应后HA溶液可能有剩余 | B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 | C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 | D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等 |
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在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A-)=c(K+) | B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-) | C.V总≥20mL | D.V总无法确定其范围 |
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(10分)常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液, (1)该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________、______________________________、___________________________。(用方程式表示) (2)溶液中共有 种不同的粒子。 (3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ,浓度为0.002mol/L的是 。 (4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是 和 ___。 (5) 和 两种粒子数量之和比OH-多0.008mol |
将下列浓溶液蒸干并灼烧,可以得到原溶质的是 ( ) |
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