下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。回答下列问题:(1)上图能确定MOH
题型:不详难度:来源:
下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。
回答下列问题: (1)上图能确定MOH为 (“强”或“弱”)碱, 理由是 。 (2)上图能确定HA为 (“强”或“弱”)酸, 理由是 。 (3)在D点时,溶液中c(A-)+c(HA) 2c(M+)。(填“>”、“<”或“=”) |
答案
(1)强(2分);常温条件下水的离子积常数为10-14,0.1 mol·L-1 MOH溶液的pH=13,说明为强碱。(3分) (2)弱(2分);若HA为强酸则在pH=7是刚好完全反应,体积消耗HA12.5mL,而现在是13ml,说明生成的强碱弱酸盐。(3分) (3)=(3分) |
解析
略 |
举一反三
常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是A.反应后HA溶液可能有剩余 | B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 | C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 | D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等 |
|
在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A-)=c(K+) | B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-) | C.V总≥20mL | D.V总无法确定其范围 |
|
(10分)常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液, (1)该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________、______________________________、___________________________。(用方程式表示) (2)溶液中共有 种不同的粒子。 (3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ,浓度为0.002mol/L的是 。 (4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是 和 ___。 (5) 和 两种粒子数量之和比OH-多0.008mol |
将下列浓溶液蒸干并灼烧,可以得到原溶质的是 ( ) |
下列水解离子方程式正确的是A.醋酸钠:CH3COOˉ+ H2O = CH3COOH + OHˉ | B.硫化钾:S2ˉ+ 2H2OH2S +2 OHˉ | C.氯化铵: NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ | D.硫酸铁:Fe3+ +3 H2OFe(OH)3↓+3 H+ |
|
最新试题
热门考点