常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液

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常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c(H⁺)和NaOH溶液的c(OH^-)可能不相等

答案

解析

HA溶液可能是强酸溶液，也可能是弱酸溶液；所以
A合理，若HA溶液为强酸溶液，当与NaOH溶液混合后pH=7，HA溶液不可能剩余，若HA溶液为弱酸溶液，当与NaOH溶液混合后pH=7，HA溶液有剩余；
B不合理，生成物NaA的水溶液的pH可能大于7也可能等于7，但一定不小于7；
C合理，溶液的体积多少与溶液的浓度有关；D合理，若HA溶液为弱酸，则HA溶液的c(H⁺)和NaOH溶液的c(OH^-)可能不相等

举一反三

在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c(A^－)＝c(K^＋)	B．c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)
C．V总≥20mL	D．V总无法确定其范围

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（10分）常温下

，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________、______________________________、___________________________。（用方程式表

示）
（2）溶液中共有          种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是       ，浓度为0.002mol/L的是           。
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是          和          ___。
（5）          和          两种粒子数量之和比OH^－多0.008mol

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将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是（）

A．氯化钠	B．碳酸氢钠
C．偏铝酸钠	D．氯化铁

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下列水解离子方程式正确的是

A．醋酸钠：CH₃COOˉ+ H₂O ＝ CH₃COOH + OHˉ

B．硫化钾：S²ˉ+ 2H₂O

H₂S +2 OHˉ

C．氯化铵： NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

D．硫酸铁：Fe³⁺ +3 H₂O

Fe(OH)₃↓+3 H⁺

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下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

A．NaF

B．NaHS

C．HNO3

D．HClO

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