将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是（）A．氯化钠B．碳酸氢钠C．偏铝酸钠D．氯化铁

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将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是（）

A．氯化钠	B．碳酸氢钠
C．偏铝酸钠	D．氯化铁

答案

解析

A正确；B错，碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠，蒸干灼烧得到的溶质为碳酸钠；C正确；D错，氯化铁在水中水解生成氢氧化铁与HCL，随温度升高，水解程度增大，平衡不断向正反应方向移动，且HCL易挥发，最后得到的产物为氢氧化铁，再灼烧得到的是氧化铁；

举一反三

下列水解离子方程式正确的是

A．醋酸钠：CH₃COOˉ+ H₂O ＝ CH₃COOH + OHˉ

B．硫化钾：S²ˉ+ 2H₂O

H₂S +2 OHˉ

C．氯化铵： NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

D．硫酸铁：Fe³⁺ +3 H₂O

Fe(OH)₃↓+3 H⁺

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下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

A．NaF

B．NaHS

C．HNO3

D．HClO

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下列说法正确的是 (　　)

A．过氧化钠和氯气分别与水反应的化合价改变情况相似，2摩尔过氧化钠投入水中反应时转移2摩尔电子，1摩尔氯气通入水中后转移1摩尔电子。

B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH₄Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

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（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol·L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol·L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C₁	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

请回答下列问题：
（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。
（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2 mol·L^-1 ？（填“是”或“否”）。混合溶液中c(A^-)与

c(Na⁺)离子浓度的大小关系是      （填序号）。A.前者大    B.后者大    C.一样大     D.无法判断
（3）从丙组结果分析，HA是        酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                                        。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=        mol·L^-1。

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常温时，以下4种溶液pH最小的是

A．0.02mol.L^-1乙酸溶液与0.02mol.L^-1KOH溶液等体积混合后所得的溶液

B．PH=2的乙酸与PH=12的KOH等体积混合后所得的溶液

C．PH=2的硫酸与PH=12的氨水等体积混合后所得的溶液

D．PH=2的硫酸与0.01mol.L^-1的

溶液等体积混合后所得的溶液

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将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是 （ ）A．氯化钠B．碳酸氢钠C．偏铝酸钠D．氯化铁