下列说法正确的是 ( )A.过氧化钠和氯气分别与水反应的化合价改变情况相似,2摩尔过氧化钠投入水中反应时转移2摩尔电子,1摩尔氯气通入水中后转移1摩尔电子。B
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下列说法正确的是 ( )A.过氧化钠和氯气分别与水反应的化合价改变情况相似,2摩尔过氧化钠投入水中反应时转移2摩尔电子,1摩尔氯气通入水中后转移1摩尔电子。 | B.在101 kPa、25 ℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol | C.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合,由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性 | D.在相同情况下,强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强 |
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答案
D |
解析
A错,过氧化钠和氯气分别与水反应的化合价改变情况相似,2摩尔过氧化钠投入水中反应时转移1摩尔电子;B错,热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,285.8 kJ的热量是1mol氢气完全燃烧释放出的;C错,pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性;D正确; |
举一反三
(12分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
| HA物质的量浓度 (mol·L-1)
| NaOH物质的量浓度 (mol·L-1)
| 混合溶液的pH
| 甲
| 0.2
| 0.2
| pH=a
| 乙
| C1
| 0.2
| pH=7
| 丙
| 0.1
| 0.1
| pH>7
| 丁
| 0.1
| 0.1
| pH=10
| 请回答下列问题: (1)不考虑其他组的结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 。 (2)不考虑其他组的结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2 mol·L-1 ?(填“是”或“否”)。混合溶液中c(A-)与c(Na+)离子浓度的大小关系是 (填序号)。A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断 (3)从丙组结果分析,HA是 酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。 |
常温时,以下4种溶液pH最小的是A.0.02mol.L-1乙酸溶液与0.02mol.L-1KOH溶液等体积混合后所得的溶液 | B.PH=2的乙酸与PH=12的KOH等体积混合后所得的溶液 | C.PH=2的硫酸与PH=12的氨水等体积混合后所得的溶液 | D.PH=2的硫酸与0.01mol.L-1的溶液等体积混合后所得的溶液 |
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常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液pH一定为 14-a B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-) +2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH 大于7,则反应后的混合液: c(HA)>C(Na+)>c(A-) D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则 反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+) |
关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液,下列说法不正确的是( )A.c(CH3COO-):③>① | B.水电离出的c(OH-):②>① | C.①和②等体积混合后的溶液:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) | D.①和③等体积混合后的溶液:c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-) |
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欲使0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小,其方法是( )A.通入CO2 | B.加入NaOH固体 | C.通入HCl | D.加入饱和石灰水溶液 |
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