常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液pH一定为14-aB.等体
题型:不详难度:来源:
常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液pH一定为 14-a B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-) +2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH 大于7,则反应后的混合液: c(HA)>C(Na+)>c(A-) D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则 反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+) |
答案
C |
解析
A错,由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,则该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液;B错,正确关系为:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3);C正确;D错,pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则酸过量溶液呈酸性,若混合液的pH等于7即氢氧化钠溶液的体积应更大,即反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)<c(Na+); |
举一反三
关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液,下列说法不正确的是( )A.c(CH3COO-):③>① | B.水电离出的c(OH-):②>① | C.①和②等体积混合后的溶液:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) | D.①和③等体积混合后的溶液:c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-) |
|
欲使0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小,其方法是( )A.通入CO2 | B.加入NaOH固体 | C.通入HCl | D.加入饱和石灰水溶液 |
|
在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中,溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。满足该条件的反应是A.0.01mol·L-1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合 | B.0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合 | C.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7 | D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合 |
|
(6分)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题: ①比较两溶液的pH ,盐酸__(填“<” 、“="”" 或 “>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。 ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈____(填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”),其原因是(用离子方程式表示)__________。 ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为 (填字母,下同),当测得溶液的pH<7时,溶液中离子的浓度大小为 a.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) b.c(Na+) = c(CH3COO—)>c(OH—) =c(H+) c.c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—) d.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—) |
(8分)⑴浓度均为0.1mol/L的8种溶液:① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) ________________。 (2)氯化铝水溶液呈 性,原因是(用离子方程式表示): ,把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 (写化学式)。 |
最新试题
热门考点