下列浓度关系正确的是(  )    A.氯水中:c(Cl2)=2[C(ClO--) + C(Cl--) + C(HClO)]B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)

下列浓度关系正确的是(  )    A.氯水中:c(Cl2)=2[C(ClO--) + C(Cl--) + C(HClO)]B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)

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下列浓度关系正确的是(  )    
A.氯水中:c(Cl2)=2[C(ClO--) + C(Cl--) + C(HClO)]
B.氯水中:c(Cl)>c(H)>c(OH)>c(ClO)
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na)=c(CH3COO) + C(OH--)
D.Na2CO3溶液中:c( Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)

答案
D
解析
A 错误,氯元素主要以氯气形式存在在水中
B 错误, c(H)>c(Cl) >c(ClO)>c(OH)
C 错误,c(H)+c(Na)=c(CH3COO) + C(OH--)
D 正确。
举一反三
用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是 (  )
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+
B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+
D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)> c(OH-

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下列物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是(   )
A.Na2SO4B.CH3COONaC.NH4ClD.HClO

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(16分,每空2分)(1)FeCl3的水溶液呈           (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH            7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):
                                    ;实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以            (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)醋酸电离方程式:                                           ,
氯化铝在水中电离方程式:________     _____________________________ 。
把氯化铝溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是             。
(3)热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好,这是因为                           
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30℃时,在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是(   )。
A.c(H+c(OH-)<1×10-14B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

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若HA、H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为:1.5和1.8。下列说法中正确的是
A.HA和H2B都是弱酸,且H2B酸性强于HA
B.当NaA,NaHB,Na2B都是0.1mol/L时,Na2B的pH最小
C.把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA,H2B中,H2B溶液中反应比HA剧烈
D.Na2B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同,且比NaA溶液中离子种类多
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