30℃时,在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是( )。A.c(H+)·c(OH-)<1×10-14B.c(Na+)=c(S2-)+c
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30℃时,在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是( )。A.c(H+)·c(OH-)<1×10-14 | B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) | C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) | D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
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答案
D |
解析
A 错误,30℃大于25℃,所以,c(H+)·c(OH-)>1×10-14 B 错误,Na2S中,c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) NaHS中,c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) C 错误,只有Na2S溶液中存在 D 正确,两种溶液中都存在电荷守恒 故选D |
举一反三
若HA、H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为:1.5和1.8。下列说法中正确的是 A.HA和H2B都是弱酸,且H2B酸性强于HA B.当NaA,NaHB,Na2B都是0.1mol/L时,Na2B的pH最小 C.把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA,H2B中,H2B溶液中反应比HA剧烈 D.Na2B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同,且比NaA溶液中离子种类多 |
下列各项所给的两个量,前者—定大于后者的是 ①纯水在25℃和80℃的pH ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数 ③25℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中,已电离的水分子数 ④含1mol FeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数 |
把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是A.H2SO4溶液 | B.Na2SO4溶液 | C.Na2CO3溶液 | D.FeC13溶液 |
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下列说法正确的是A.室温下,pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合,溶液一定呈中性 | B.在0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH-)+c(SO42-) | C.向醋酸溶液中加入适量醋酸钠,所得酸性溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | D.0.4 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合,所得溶液中: | c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) |
下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。
回答下列问题: (1)上图能确定MOH为 (“强”或“弱”)碱, 理由是 。 (2)上图能确定HA为 (“强”或“弱”)酸, 理由是 。 (3)在D点时,溶液中c(A-)+c(HA) 2c(M+)。(填“>”、“<”或“=”) |
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