把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是A.H2SO4溶液B.Na2SO4溶液C.Na2CO3溶液D.FeC13溶液
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把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是A.H2SO4溶液 | B.Na2SO4溶液 | C.Na2CO3溶液 | D.FeC13溶液 |
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答案
B |
解析
A、H2SO4溶液加水后OH―增加; B.Na2SO4溶液加水后Na+、SO42―减少,H+、OH―不变;C.Na2CO3溶液加水后H+浓度增加; D.FeC13溶液加水后水解得更多,H+浓度增加;选B。 |
举一反三
下列说法正确的是A.室温下,pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合,溶液一定呈中性 | B.在0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH-)+c(SO42-) | C.向醋酸溶液中加入适量醋酸钠,所得酸性溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | D.0.4 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合,所得溶液中: | c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) |
下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。
回答下列问题: (1)上图能确定MOH为 (“强”或“弱”)碱, 理由是 。 (2)上图能确定HA为 (“强”或“弱”)酸, 理由是 。 (3)在D点时,溶液中c(A-)+c(HA) 2c(M+)。(填“>”、“<”或“=”) |
常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是A.反应后HA溶液可能有剩余 | B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 | C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 | D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等 |
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在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A-)=c(K+) | B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-) | C.V总≥20mL | D.V总无法确定其范围 |
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(10分)常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液, (1)该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________、______________________________、___________________________。(用方程式表示) (2)溶液中共有 种不同的粒子。 (3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ,浓度为0.002mol/L的是 。 (4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是 和 ___。 (5) 和 两种粒子数量之和比OH-多0.008mol |
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