下列各项所给的两个量，前者—定大于后者的是①纯水在25℃和80℃的pH②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数③25℃时，等体积且pH

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下列各项所给的两个量，前者—定大于后者的是
①纯水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO₄和1mo1 Na₂SO₄在熔化状态下的离子数
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl₃的溶液中，已电离的水分子数
④含1mol FeCl₃的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数

A．②④

B．①③

C．只有①

D．②③

答案

解析

①正确，纯水在25℃时PH=7，升高温度促进水的电离，如80℃的纯水pH小于7；②错，1moINaHSO₄在熔化状态下的离子数为2moI，1mo1 Na₂SO₄在熔化状态下的离子数为3mol；③错，盐酸抑制水的电离，AlCl₃促进水的电离；④错，含1mol FeCl₃的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后其中胶体粒子的数目小于阿伏加德罗常数；

举一反三

把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A．H₂SO₄溶液

B．Na₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液

D．FeC1₃溶液

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下列说法正确的是

A．室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性

B．在0．1 mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中
c（H⁺）+c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

C．向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．0．4 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO₂等体积混合，所得溶液中：

c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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下图为常温下向25mL 0．1 mol·L^-1 MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol·L^-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。

回答下列问题：
（1）上图能确定MOH为     （“强”或“弱”）碱,
理由是                                。
（2）上图能确定HA为     （“强”或“弱”）酸,
理由是                                      。
（3）在D点时，溶液中c（A^－）+c（HA）    2c（M⁺）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c(H⁺)和NaOH溶液的c(OH^-)可能不相等

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在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c(A^－)＝c(K^＋)	B．c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)
C．V总≥20mL	D．V总无法确定其范围

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