用0．10 mol·L-1的盐酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）>c（Cl-），c（OH-）&

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用0．10 mol·L^-1的盐酸滴定0．10 mol·L^-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）

A．c（NH₄⁺）>c（Cl^-），c（OH^-）>c（H⁺）

B．c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺）

C．c（Cl^-）>c（NH₄⁺），c（OH^-）>c（H⁺）

D．c（Cl^-）>c（NH₄⁺），c（H⁺）> c（OH^-）

答案

解析

A正确，当盐酸刚开始滴入时有c（NH₄⁺）>c（Cl^-），c（OH^-）>c（H⁺）；B正确，当溶液呈中性时有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺）；C错，由电荷守恒

可知，滴定过程中不可能出现c（Cl^-）>c（NH₄⁺），c（OH^-）>c（H⁺）；D正确，当盐酸过量时有c（Cl^-）>c（NH₄⁺），c（H⁺）> c（OH^-）

举一反三

下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）

A．Na₂SO₄

B．CH₃COONa

C．NH₄Cl

D．HClO

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（16分，每空2分）（1）FeCl₃的水溶液呈（填

“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：

               ；实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸电离方程式：                                           ，
氯化铝在水中电离方程式：________     _____________________________ 。
把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是             。
（3）热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好，这是因为                           。

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30℃时，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS两溶液中均存在的关系是(　　 )。

A．c(H⁺)·c(OH^-)＜1×10^-14	B．c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)
C．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)	D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

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若HA、H₂B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为：1．5和1．8。下列说法中正确的是
A．HA和H₂B都是弱酸，且H₂B酸性强于HA
B．当NaA，NaHB，Na₂B都是0．1mol/L时，Na₂B的pH最小
C．把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA，H₂B中，H₂B溶液中反应比HA剧烈
D．Na₂B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同，且比NaA溶液中离子种类多

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下列各项所给的两个量，前者—定大于后者的是
①纯水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO₄和1mo1 Na₂SO₄在熔化状态下的离子数
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl₃的溶液中，已电离的水分子数
④含1mol FeCl₃的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数

A．②④

B．①③

C．只有①

D．②③

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用0．10 mol·L-1的盐酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 （ ）A．c（NH4+）>c（Cl-），c（OH-）&