25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是A．溶液中的 c（OH－）=1×10 -10mol·L-1B．溶液中的c（NH4+）＞c（Cl－）＞c

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25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是

A．溶液中的 c（OH^－）=1×10^-10mol·L^-1

B．溶液中的c（NH₄⁺）＞c（Cl^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

C．溶液中的c（H⁺）+ c（NH₄⁺）= c（Cl^－）+ c（OH^－）

D．溶液中的c（NH₃·H₂O）= c（NH₄⁺）

答案

解析

正确答案：AC
A、正确，c（OH^－）=Kw/1×10^-4mol·L^-1=1×10^-10mol·L^-1
B、不正确，NH₄^＋要水解，c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）
C、正确，电荷守恒；
D、不正确，物料守恒c（NH₃·H₂O）＋ c（NH₄⁺）= c（Cl^－）

举一反三

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L^－¹NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A． c（Na^＋）＋c（OH^—）= c（A^—）＋c（H^＋）
B．c（Na^＋）＝ c（A^—）＋c（HA）
C． c（Na^＋）>c（OH^—） > c（A^—） > c（H^＋）
D．c（Na^＋）> c（A^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

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等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比（）

A．前者多

B．后者多

C．一样多

D．无法判断

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

A．常温下，NH₄Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是NH₄Cl与HCl或NH₄Cl与NH₃?H₂O

B．将pＨ＝5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，同浓度的Na_２S与NaHS溶液中所含的粒子种类相同

D．将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B^＋）>c（A^－）>c（H^＋）>c（OH^－）

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．0．1 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2—） > c（NH₄⁺） > c（H⁺） > c（OH^—）

B．0．2mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（OH^—）= c（HCO₃^—） +c（H⁺）+2 c（H₂CO₃）

C．0．1mol/L的NH₄Cl溶液与0．05mol/L的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：
c（Cl^—） >c（NH₄⁺） > c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^—）

D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液中：

c[（NH₄）₂SO₄] < c[（NH₄）₂CO₃] < c（NH₄Cl）

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（8分）化合物SOCl₂是一种液态

化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消

失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出．
（1）根据上述实验，写出SOCL₂和水反应的化学方程式

__．
（2）AlCl₃溶液蒸干灼

烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·H₂O 混合共热，可得到无水AlCl₃，其原因是 __________________________ __________________．

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