分析:由图可知,0~30mL没有气体生成,从30mL开始加盐酸生成二氧化碳气体,共消耗盐酸90mL-30mL=60mL,则NaOH溶液50mL,通入一定量CO2反应后溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3,且二者的量相同,然后利用盐酸的物质的量来计算Na+的物质的量浓度及二氧化碳气体的体积. 解:因0~30mL没有气体生成,从30mL开始加盐酸生成二氧化碳气体,共消耗盐酸90mL-30mL=60mL,两个过程消耗的酸的体积比为1:2, 则NaOH溶液通入一定量CO2反应后溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3、NaHCO3, A、等物质的量的Na2CO3、NaHCO3,则所得溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),故A错误; B、由HCl~NaCl~NaOH,则NaOH的物质的量为0.09L×0.1mol/L=0.009mol,Na+的物质的量浓度为=0.18mol/L,故B正确; C、等物质的量的Na2CO3、NaHCO3,其物质的量为=0.003mol,由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.003mol×2=0.006mol,则加入足量盐酸产生CO2气体体积在标准状况下为0.006mol×22.4L/mol=1344mL,故C正确; D、0~30mL,发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,其离子方程式为CO32-+H+═HCO3-,故D正确; 故选A. |