在Na2HPO4溶液中,存在着下列平衡:HPO42-H++ PO43- ;HPO42-+H2O H2PO4-+OH-,已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42-
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在Na2HPO4溶液中,存在着下列平衡:HPO42-H++ PO43- ;HPO42-+H2O H2PO4-+OH-,已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-浓度都减小,可采取的方法是 |
答案
A |
解析
答案:A A、加Ca (OH)2前者平衡正向移动,后者平衡逆向移动;B、加盐酸HPO42-、H+浓度均增大;C、PO43―浓度增大;D、促进水解,但碱性减弱,H+浓度增大。 |
举一反三
取NaOH溶液50mL,通入一定量CO2,再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,下列说法错误的是
A.原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-) | B.NaOH溶液中,Na+的物质的量浓度为0.18 mol/L | C.NaOH溶液中通入CO2后,再加入足量盐酸产生CO2气体体积(标准状况)1344mL。 | D.0—30mL之间的离子方程式:CO32-+H+→HCO3- |
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在蒸发皿中加热蒸干并灼烧,下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是 |
(8分)在世纪之交,罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河,导致大量鱼类等水生物死亡,造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-,它能电离出有毒的CN-,当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题: (1)HCN的水溶液酸性很弱,其电离方程式为_________________,NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。 (2)室温下,如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失), ①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。 |
下列化学方程式中,属于水解反应的是A.H2O+H2OH3O++OH- | B.HCO3-+OH-H2O+CO32- | C.CO2+H2OH2CO3 | D.CO32-+H2OHCO3-+OH- |
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已知高级脂肪酸不能使指示剂显色,安息香酸溶液甲酸钠不反应,但与醋酸钠混合可闻到醋酸味,则等物质的量浓度的下列溶液,其PH由大到小的顺序是 ①硬脂酸钠②安息香酸钠③甲酸钠④醋酸钠⑤小苏打A.①②④⑤③ | B.③②④①⑤ | C.①⑤④②③ | D.③②④⑤① |
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