氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是A．NH4+水解生成NH3．H2O和HD2O＋B．NH4+水解生成NH3．DHO和H2DO＋C．NH4+水

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氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是

A．NH4+水解生成NH3．H2O和HD2O＋

B．NH4+水解生成NH3．DHO和H2DO＋

C．NH4+水解生成NH3．D2O和H2DO＋

D．NH4+水解生成NH3．DHO和D3O＋

答案

解析

略

举一反三

下列叙述中正确的是

A．体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n

B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol·L-1

D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。

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常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中

A．c（CH₃COO^－）= c（Na⁺）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

B．c（CH₃COO^－）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^－）时，不一定是醋酸过量

C．c（Na⁺）> c（CH₃COO^－）> c（OH^－）> c（H⁺）时，一定是氢氧化钠过量

D．c（CH₃COO^－）= c（Na⁺）时，该溶液一定呈中性

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO₃溶液中： (OH^－) = c(H^＋) +c(H₂CO₃)－ c(CO₃^2—)

C．CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)> (OH^－)> c(CH₃COOH)> c(H^＋)

D．Na₂S溶液中：2c(Na⁺）= c(S^2—) + c(HS^—)+ c(H₂S)

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已知Cl₂、Al₂S₃、CaC₂、C₂H₅Br、CH₃COOCH₃等物质的均能与水发生反应，反应可视为各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。下列化学反应符合这一特点的是：①ICl+H₂O＝HIO+HCl； ②CH₃COCl+H₂O→CH₃COOH+HCl；③CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑；④Mg₃N₂+6H₂O＝3Mg(OH)₂+2NH₃↑；⑤SiCl₄+4H₂O＝H₄SiO₄↓+4HCl↑。

A．只有①④⑤

B．只有②③⑤

C．只有①②③④

D．全部

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某溶液中FeCl₃的水解反应已达平衡.FeCl₃＋3H₂O

Fe(OH)₃＋3HCl若要使FeCl₃的水解程

度增大，应采取的方法是

A．加入NaHCO₃

B．加入AgNO₃

C．加FeCl₃固体

D．加热

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