下列物质的溶液因水解而呈碱性的是A.KHCO3B.Na2OC.NH3·H2OD.KOH
题型:不详难度:来源:
下列物质的溶液因水解而呈碱性的是A.KHCO3 | B.Na2O | C.NH3·H2O | D.KOH |
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答案
A |
解析
考查盐类的水解实质。 A.KHCO3是强碱弱酸盐,水解显碱性。B.Na2O溶于水,与水反应生成强碱氢氧化钠,全部电离使溶液显碱性。C.NH3·H2O是弱碱,部分电离显碱性。D.KOH是强碱,全部电离显碱性。 故选A |
举一反三
为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀,正确的操作方法是 ( ) |
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A.10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中:c(H+)相等 | B.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中: c(Na+)=c(NH4+) | C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) | D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)="0.3" mol·L-1 |
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下列过程或现象与盐类水解无关的是A.铁在潮湿的环境下生锈 | B.纯碱溶液去油污 | C.加热氯化铁溶液颜色变深 | D.草木灰不宜与用作氮肥的铵盐使用 |
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实验室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液,根据电离平衡和水解知识,回答下列有关问题: ⑴写出H2CO3的电离方程式为 ; ⑵Na2CO3溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示) ;(2分) ⑶在该溶液中,c(Na+)、c(CO32-) 、c(H+)、c(HCO3-)、c(OH-)的大小关系为 ;(2分) ⑷根据电荷守恒原理,该溶液中离子浓度关系有: c(Na+)+c(H+)= ;(2分) ⑸根据物料守恒原理,该溶液中离子浓度关系有: c(Na+)= 。(2分) |
0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是A.c(K+) + c(H+) = c(S2—) + c(HS—) + c(OH—) | B.c(K+) + c(S2—) = 0.3mol/L | C.c(K+) = c(S2—) + c(HS—) + c(H2S) | D.c(OH—) = c(H+) + c(HS—) + 2c(H2S) |
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