实验室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：⑴写出H2CO3的电离方程式为

题型：不详难度：来源：

实验室配制有0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：
⑴写出H₂CO₃的电离方程式为                                 ；
⑵Na₂CO₃溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
                                                          ；(2分)
⑶在该溶液中，c(Na^＋)、c(CO₃^2-) 、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小关系为
                                                            ；(2分)
⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na^＋)+c（H^＋）＝                                    ；(2分)
⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na^＋)＝                                               。(2分)

答案

⑴H₂CO₃‌

H^＋+HCO₃^-（以第一步为主）HCO₃^－

H^＋+CO₃²^－；
⑵CO₃^2-+H₂O

OH^－+HCO₃^-（以第一步为主）(2分) HCO₃^－+H₂O

H₂CO₃+OH^－；
⑶c(Na^＋)＞c(CO₃²^－)＞c(OH^－) ＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)；
⑷c(HCO₃^－)+c(OH^－)+2c(CO₃²^－)；(2分)
⑸2[c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+c(CO₃²^－) ](2分)

解析

略

举一反三

0.1mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

A．c(K⁺) + c(H⁺) = c(S^2—) + c(HS^—) + c(OH^—)

B．c(K⁺) + c(S^2—) = 0.3mol/L

C．c(K⁺) = c(S^2—) + c(HS^—) + c(H₂S)

D．c(OH^—) = c(H⁺) + c(HS^—) + 2c(H₂S)

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下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（）

A．Na₂CO₃: CO₃^2-+2H₂O

H₂CO₃+2OH^-

B．NH₄Cl: NH₄⁺+H₂O

NH₃↑+H₂O+H⁺

C．CuSO₄ Cu²⁺+2H₂O

Cu(OH)₂+2H⁺

D．NaF: F^-+H₂O = HF+OH^-

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下列说法错误的是( )

A．向Na₂S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色

B．升高温度能使FeCl₃溶液中c(H^＋)增大

C．一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解

D．Na₂SO₄不水解，溶液显中性

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )

A．0.1 mol·L^－¹ HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

B．1 L 0．l mol·L^－¹CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O溶液中：
c(SO

)>c(NH

)>c(Cu²^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠混合后的溶液中：
c(CH₃COO^－)>c(Na^＋) >c(H⁺)>c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H^＋)+c(H₂CO₃)=c(CO

)+c(OH^－)

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下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

A．用排饱和食盐水法收集Cl₂：Cl₂+ H₂O

H⁺+ Cl^－+ HClO

B．用热的纯碱溶液清洗油污：CO₃²^－ + 2H₂O

H₂CO₃+ 2OH^－

C．用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄：CaSO₄+ CO₃²^－＝ CaCO₃+ SO₄²^－

D．用TiCl₄制备TiO₂：TiCl₄+（x+2）H₂O（过量）

TiO₂·x H₂O↓+ 4HCl

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