下列说法错误的是( )A.向Na2S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色B.升高温度能使FeCl3溶液中c(H+)增大C.一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解D.Na
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下列说法错误的是( )A.向Na2S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色 | B.升高温度能使FeCl3溶液中c(H+)增大 | C.一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解 | D.Na2SO4不水解,溶液显中性 |
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答案
C |
解析
A 正确,硫离子水解显碱性,滴入酚酞试液,呈红色 B 正确,升温,促进三价铁离子水解,溶液中c(H+)增大 C 错误,钾盐,钠盐,硝酸盐中只要含有弱离子就水解,例如:醋酸钠水解显碱性。 D 正确,Na2SO4是强酸强碱盐,不水解,溶液显中性 |
举一反三
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) | B.1 L 0.l mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中: c(SO)>c(NH)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) | C.等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠混合后的溶液中: c(CH3COO-)>c(Na+) >c(H+)>c(OH-) | D.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-) |
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下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是A.用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2 + H2O H+ + Cl-+ HClO | B.用热的纯碱溶液清洗油污:CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- | C.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CaSO4 + CO32-= CaCO3 + SO42- | D.用TiCl4制备TiO2:TiCl4 +(x+2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓+ 4HCl |
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下列叙述正确的是( )A.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3) = c(CO32?) + c(OH?) | B.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合时,反应的离子方程式为:HCO3?+ OH?= CO2↑ + H2O | C.0.2mol·L?1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L?1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 | D.无色透明的酸性溶液中,Fe3+、K+、SO42?、NO3?能大量共存 |
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25℃时,在20mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH,溶液pH的变化曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较不正确的是 ( )
A.B点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.C点:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) C.D点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) D.对曲线上A、B间任何一点,溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
常温下,0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7 mol/L | B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol/L | C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 | D.溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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