25℃时,在20mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH,溶液pH的变化曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较
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25℃时,在20mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH,溶液pH的变化曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较不正确的是 ( )
A.B点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.C点:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) C.D点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) D.对曲线上A、B间任何一点,溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
答案
D |
解析
A:酸碱恰好中和生成CH3COONa溶液,由于CH3COO-水解,使溶液呈碱性,正确 B:中性溶液,c(H+)=c(OH-),依据电荷守恒可知另两离子为溶液中的主要离子,浓度必然也相同:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),正确 C:由物料守恒可知,正确 D:当刚刚加入醋酸时,c(CH3COO-)不可能大于c(OH-),不正确 答案为D |
举一反三
常温下,0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7 mol/L | B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol/L | C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 | D.溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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已知某溶液只存在OH-、H+ 、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下关系: ①c(Cl-)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) ②c(NH4+) > c(OH-) > c(Cl-)>c(H+) ③c(NH4+) > c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+) > c(OH-) 填写下列空白: ⑴若溶液中只有一种溶质,则该溶质是_________________,上述四种离子浓度的大小顺序(填序号)______________。 ⑵若四种离子的关系符合③,则溶质为______________;若四种离子的关系符合④,则溶质为______________ ⑶将pH相同的溶液稀释相同的倍数,下面图像正确的是(填图像序号)______________。
⑷若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“>”、“=”、“<”);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)_______c(OH-) (填“>”、“=”、“<”)。 |
已知H2B在溶液中的电离方程式:H2B = H++HB-, HB-H++B2-。下列叙述一定正确的是 A. Na2B溶液存在:c (Na+) =" 2c" (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B) B.NaHB溶液一定显酸性 C.HB-的水解方程式:HB-+H2O H2B+OH- D.NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是:HB-+H+ = H2B |
常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合,混合溶液的pH<7,有关叙述正确的是( )A.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1 | B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | C.向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH=7,则有c(Na+)=c(CH3COO—) | D.混合溶液加水稀释,c(OH— )减小 |
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下列实际问题,不涉及到盐类水解原理的是( )A.草木灰不宜与铵盐氮肥混合施用 | B.用醋酸清洗保温瓶里的水垢 | C.配置FeCl3溶液时加入适量的盐酸 | D.用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好 |
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